题目内容

10．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（　　）
A．NH5属于离子晶体
B．NH5中存在共价键
C．NH5与水反应是非氧化还原反应
D．NH5与NH3溶于水后所得溶液均为碱性

分析 NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵．

解答 解：NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物．
A、NH5是离子化合物氢化铵，属于离子晶体，故A正确；
B、NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；
C、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该方程式中氢元素的化合价发生变化，氧化产物和还原产物都是氢气，氢化氨是还原剂，故C错误；
D、NH5溶于水后：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，溶液显示碱性，NH3溶于水得到NH3•H2O，溶液显示碱性，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了化学键判断、反应类型的判断、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度较大，能根据题意判断化合物NH5的类型是解本题的关键．

练习册系列答案
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9．氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
A．容器内的压强不变    B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变    D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是x＞2．
1．今有aX、bY、cZ三种元素．已知：
①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；
②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn+2；
③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；
④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知，
（1）X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的化学式是Na2CO3．
（2）X2Y2是离子晶体（填晶体类型），构成晶体的微粒是Na+和O22-（填微粒符号），该晶体中微粒间的作用有离子键、共价键．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是直线形、正四面体，其中Z原子分别以sp、sp3杂化轨道成键，根据成键方式分类，Z的硫化物分子中含有的键的种类及其数目是2个σ键和2个π键．
（4）Z的氢化物种类很多，写出Z的氢化物分子中所有原子都在同一平面上的任意两种简单的化合物的名称乙烯、苯．
18．下列物质中，属于烃的是（　　）
A．CH2Cl2　　　B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3CH2CH2CH3CH3
5．把质量为m克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且铜丝质量仍为 m克的是（　　）
A．无水乙醇B．稀硫酸C．稀硝酸D．石灰水
15．将pH=8的Ba（OH）2 溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为多少？已知：100℃时，Kw=10-12．（写出计算过程）
2．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
（1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生如图变化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
②B的结构简式为．
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
（2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
已知：

a．苯酚可以发生如图反应 
b．流程图示例：例如：
$→_{H_{2}，△}^{催化剂}$$→_{Br_{2}}^{光照}$
（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
①能与NaHCO3溶液反应
②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基
④苯环上的官能团处于对位．
19．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①物质类别为碱（填“酸”、“碱”、“盐”），反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀方法是过滤．
（3）将沉淀洗净，判断沉是否洗净的方法（或操作）是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀硝酸，再加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，（或取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀盐酸，再加少量氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净）．
（4）电解制取的镁块与金属铜连接导线，插入稀硫酸中形成原电池，写出该原电池负极的电极反应式Mg-2e-=Mg 2+．
20．下列说法正确的是（　　）
A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．只有在双原子单质分子中，相同的非金属原子之间才能形成化学键
D．两个非金属原子间可能形成离子键

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