某无色气体可能含有H2S.SO2.CO2.HI.HCl.NO2气体中的一种或几种.将气体通入过量氯水后.得到无色溶液.向该溶液中滴入BaCl2溶液.有白色沉淀生成.则下列叙述正确的是( )A．该气体中肯定含有SO2B．该气体中肯定含有H2S和SO2C．该气体中肯定含有SO2和CO2D．该气体中肯定含有H2S.CO2和HI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．某无色气体可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl、NO₂气体中的一种或几种，将气体通入过量氯水后，得到无色溶液，向该溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	该气体中肯定含有SO₂		B．	该气体中肯定含有H₂S和SO₂
	C．	该气体中肯定含有SO₂和CO₂		D．	该气体中肯定含有H₂S、CO₂和HI

分析无色气体，一定没有红棕色的NO₂气体；氯水为黄绿色，将其通入氯水中，得无色透明溶液，一定没有HI、H₂S；说明溶液中一定有SO₂，因为SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．可能存在的气体为：HCl、CO₂，据此进行判断．

解答解：由于是无色气体，所以一定没有红棕色的气体NO₂；将气体通入氯水中，得到无色溶液，由于碘离子能够被氯气氧化成有色的碘单质，一定不存在HI气体；由于硫离子能够被氯气氧化成有色的硫单质沉淀，一定不存在H₂S气体，氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有SO₂，因为SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，不能确定原气体含氯化氢，所以一定存在的气体为：SO₂；一定不存在的气体为：H₂S、HI、NO₂；可能存在的气体为：HCl、CO₂，
A．根据分析可知，原气体中一定SO₂，故A正确；
B．该气体中肯定不含有H₂S，一定含有SO₂，故B错误；
C．题干信息无法判断是否含有CO₂，故C错误；
D．根据以上分析可知，题干信息无法判断是否含有CO₂，但一定不存在的气体为：H₂S、HI，故D错误；
故选A．

点评本题考查常见气体的检验，掌握常见化合物的性质以及常见气体的检验方法是解题的关键，试题侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等．

练习册系列答案

（l）A在一定条件下可以发生聚合反应．该聚合物的结构简式为

．
（2）A与H₂加成得到E，E的同系物符合通式CnH_2n+2，当n=4时，这类有机物幵始出现同分异构体．
（3）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O．
（4）设计一个简单实验检验D物质中的含氧官能团，写出试剂、操作、现象和结论．取少许含D物质的溶液于试管中，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡出现，则说明D中有羧基，反之则没有．
（5）如图3为C与其他几种有机物的相互转化关系．己知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
①M含有的官能团葡萄糖也有，可用新制氢氧化铜悬浊或银氨溶液检验物质M（填试剂名称）
②写出C和N反应生成Q的化学方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

17．现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL，其中硫酸的浓度为0.4mol•L^-1，硫酸钠的浓度为0.5mol•L^-1．若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol•L^-1和0.2mol•L^-1，现有98%的密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸和蒸馏水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液？需98%的浓硫酸多少毫升？

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
	B．	在反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，每生成3 mol Cl₂转移电子数为6N_A
	C．	SiO₂与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物
	D．	1 mol Cl₂通入足量的水中，可生成1 mol HCl

1．今有_aX、_bY、_cZ三种元素．已知：
①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；
②元素Y的原子外围电子构型为ns²npⁿ⁺²；
③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物；
④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知，
（1）X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的化学式是Na₂CO₃．
（2）X₂Y₂是离子晶体（填晶体类型），构成晶体的微粒是Na⁺和O₂^2-（填微粒符号），该晶体中微粒间的作用有离子键、共价键．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是直线形、正四面体，其中Z原子分别以sp、sp³杂化轨道成键，根据成键方式分类，Z的硫化物分子中含有的键的种类及其数目是2个σ键和2个π键．
（4）Z的氢化物种类很多，写出Z的氢化物分子中所有原子都在同一平面上的任意两种简单的化合物的名称乙烯、苯．

11．有机物甲、乙、丙、丁与乙醇的转化关系如图所示（有的产物未标出）．下列判断不正确的是（　　）

	A．	甲是乙烯		B．	乙可能是葡萄糖
	C．	丙一定是CH₃CH₂X （X是卤素原子）		D．	丁十H₂→乙醇的反应属于加成反应

CH₃CH₂OH

CH₃CHO

CH₃CH₂CH₂CH₃CH₃

15．将pH=8的Ba（OH）₂ 溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为多少？已知：100℃时，Kw=10^-12．（写出计算过程）

16．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语回答下列问题：

（1）在这10种元素中，其单质的性质最稳定的是Ar；
（2）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞Cl；
（3）在这10种元素形成的单质中，能与水剧烈反应，且该单质作氧化剂，写出反应的化学方程式2 F₂+2 H₂O═4 HF+O₂；
（4）②、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）②、③、④、⑤形成的氢化物的沸点由高到低的顺序是H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄；
（6）元素⑦的氧化物能与上述10种元素中的某些元素形成的一种酸反应，写出其反应的化学方程式SiO₂+4 HF═SiF₄↑+2 H₂O；
（7）在这10种元素中，写出由上述某三种非金属元素组成的含离子键的化合物的化学式NH₄Cl、NH₄F、NH₄NO₃等．

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