题目内容

9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
B．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

分析 A．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而导致氨水呈碱性，氯化铁和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀；
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；
D．常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象．

解答 解：A．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而导致氨水呈碱性，氯化铁和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，应该将几滴氯化铁溶液加入到沸水中制取氢氧化铁胶体，故A错误；
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的成分，故B正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，所以次氯酸钠用于配制“84”消毒液，故C错误；
D．常温下，铝和浓硝酸发生钝化而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下可以用Al运输浓硝酸，常温下铜和浓硝酸反应生成可溶性的硝酸铜，所以不能用铜代替铝，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及氢氧化铁胶体制备、油脂的水解、次氯酸钠的运用、钝化现象等知识点，明确反应原理是解本题关键，注意D中Al不是和浓硝酸不反应，为易错点．

练习册系列答案
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19．下列叙述正确的是（　　）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．甲烷?氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
C．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，比分子晶体高
D．H2O的沸点比H2S高，是因为H2O分子间存在氢键
20．对有机物的化学性质叙述错误的是（　　）
A．既能发生氧化反应，又能发生还原反应
B．1　mol该物质只能与1　mol　Br2发生加成反应
C．能发生加聚反应
D．能将新制的Cu（OH）2氧化
17．火箭推进剂燃料与氧化剂燃烧产生大量高温气体，气体膨胀并从喷嘴喷出，产生推力直到火箭达到极高的速度．请回答下列问题：
若某液体推进剂由可燃剂肼（N2H4）和氧化剂X组成，X所含有的电子数和肼分子相同，且X是四核分子．
（1）写出X的电子式．
（2）N2H4分子中含有的化学键类型为非极性键和极性键，其水溶液呈弱碱性的原因是H2N-NH2+H2O?H2N-NH3++OH-（用化学用语表示）．
（3）常温下，若氧化剂X和肼反应生成一种常见的稳定单质和一种相对分子量为18的化合物，则该反应物的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
4．SO2溶于水发生反应是SO2+H2O=H2SO3，向放置在空气中一段时间的亚硫酸溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤后，向白色沉淀中加入盐酸，发现只有部分溶解，则此白色沉淀的成分是BaSO3、BaSO4，则亚硫酸在空气中发生反应的方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4，白色沉淀溶于盐酸的离子方程式BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O，上述事实说明亚硫酸的两个性质分别是酸性、还原性．
14．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂．其合成方法为：

下列有关这三种物质的说法正确的是（　　）
A．雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面
B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2
D．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
1．写出有机物在下列反应中生成的有机物的结构简式．
（1）与足量H2反应：
（2）与NaOH溶液反应：
（3）与足量Na反应：
（4）与足量乙酸酯化：
2．（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验；来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是④→②→①→③．（填装置的编号） 
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是除去SO2．
（4）装置②所加的固体药品是无水CuSO4．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水．
3．相同条件下，将1体积的CO和2体积的CO2混合，混合气体中碳、氧原子个数之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：5

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