题目内容

15．在200C时，100g水中溶解mgNa2CO3即达到饱和状态；100g水中溶解ngNa2CO3•10H2O也达到饱和状态，则m与n的关系是（　　）
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．无法判断

分析 该温度下饱和碳酸钠溶液中，溶质的质量分数一定相等；计算出ngNa2CO3•10H2O中含有的碳酸钠的质量，然后根据ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$列出等式，然后整理可以得出m与n的关系．

解答 解：因为温度不变，所以两种情况所得的饱和溶液质量分数相等，
ngNa2CO3•10H2O 中Na2CO3的质量为：ng×$\frac{106}{106+180}$=$\frac{106n}{286}$g，
根据溶液的质量分数相等可得：$\frac{m}{100+m}$=$\frac{\frac{106n}{286}}{100+n}$，
整理得：m=$\frac{1060n}{2860+18n}$＜n，
故选C．

点评 本题考查了饱和溶液特点、溶质质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握饱和溶液的概念及特点，明确溶质质量分数的表达式为解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．写出有机物在下列反应中生成的有机物的结构简式．
（1）与足量H2反应：
（2）与NaOH溶液反应：
（3）与足量Na反应：
（4）与足量乙酸酯化：
6．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）试用如图所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用是验证产物气流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是将SO2全部氧化吸收，可用过氧化氢代替，C瓶溶液的作用是确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是若在①、③后则无法检验水是否是生成物．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是二氧化碳．
（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是CO2、SO2，不能检出的是H2O；
如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是H2O，不能检出的是CO2、SO2；
如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是SO2、CO2，不能检出的是H2O．
3．相同条件下，将1体积的CO和2体积的CO2混合，混合气体中碳、氧原子个数之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：5
10．将少量的金属钠投入到过量的AlCl3溶液中，产生的现象是（　　）
A．只有气体产生B．生成白色沉淀
C．生成无色透明溶液D．产生气体和白色沉淀
20．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3），所加试剂：H2SO4，离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
（2）NaCl（Na2SO4），所加试剂：BaCl2，离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）FeCl2（CuCl2），所加试剂：Fe，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）BaCl2（HCl），所加试剂：Ba（OH）2，离子方程式：H++OH-=H2O．
7．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x．将此合金研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，HNO3还原产物只得到NO．
（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）．
组序
    成分          		①②③④⑤⑥
残留固体成分
溶液中的金属离子
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a，x表示）$\frac{8a（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8a}{3}$．
（3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mlNO气体．求a和b的值a=0.04mol，b=0.12mol．
4．氧化还原反应的实质是（　　）
A．反应中原子重新组合B．得氧，失氧
C．化合价升降D．电子转移
5．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是②．（选填序号）：
①A→C→D→F→E→B        ②A→F→E→C→D→B
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色．
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2．
（4）写出甲中反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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