题目内容

12．下列与硫酸型酸雨的形成无关的是（　　）
A．工业上大量含硫燃料的燃烧B．工业生产使空气中CO2含量增加
C．SO2在尘埃催化下氧化为SO3D．SO3与水反应生成H2SO4

分析 当雨水的pH＜5.6时称为酸雨，硫酸型“酸雨”的形成过程可近似地看成是：途经一：排放到空气中的二氧化硫与潮湿空气中的氧气和水蒸气，在空气中粉尘的催化下化合生成硫酸；途径二：是空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，据此分析解答．

解答 解：A．工业上大量燃烧含硫燃料如煤、石油等，产生二氧化硫等气体，空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O?H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；所以工业上大量含硫燃料的燃烧是硫酸型酸雨形成的主要原因，故A正确；
B．空气中CO2的含量升高，会加剧温室效应，与硫酸型酸雨形成无关，故B错误；
C．空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下2SO2+O2$\frac{\underline{\;粉尘\;}}{\;}$2SO3生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水反应SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故C正确；
D．三氧化硫与雨水反应SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸雨形成的过程分析，掌握硫酸型酸雨的空气污染物是二氧化硫是解答关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验；来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是④→②→①→③．（填装置的编号） 
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是除去SO2．
（4）装置②所加的固体药品是无水CuSO4．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水．
3．相同条件下，将1体积的CO和2体积的CO2混合，混合气体中碳、氧原子个数之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：5
20．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3），所加试剂：H2SO4，离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
（2）NaCl（Na2SO4），所加试剂：BaCl2，离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）FeCl2（CuCl2），所加试剂：Fe，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）BaCl2（HCl），所加试剂：Ba（OH）2，离子方程式：H++OH-=H2O．
7．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x．将此合金研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，HNO3还原产物只得到NO．
（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）．
组序
    成分          		①②③④⑤⑥
残留固体成分
溶液中的金属离子
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a，x表示）$\frac{8a（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8a}{3}$．
（3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mlNO气体．求a和b的值a=0.04mol，b=0.12mol．
17．如图所示用一起A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）正确的操作步骤是：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中．
4．氧化还原反应的实质是（　　）
A．反应中原子重新组合B．得氧，失氧
C．化合价升降D．电子转移
1．请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：
①A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu；B极的电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
②通电一段时间后，CuSO4溶液的浓度不变，pH不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积0.175aL．
2．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜应用范围的是（　　）
A．分离工业废水，回收废液中的有用成分
B．将化学能转换成电能，将热能转换成电能
C．食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒
D．海水淡化

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