下列事实能用电化学理论解释的是( )A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时.滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快D．镀锌铁不如镀锡铁耐用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列事实能用电化学理论解释的是（　　）

	A．	轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
	B．	铝片不用特殊方法保存
	C．	纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H₂SO₄溶液后速率加快
	D．	镀锌铁不如镀锡铁耐用

分析 A、Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳；
B、铝片因在空气中被O₂氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化；
C、硫酸浓度增大，Zn与H₂SO₄的反应速率加快；
D、镀锌铁破损后Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，而镀锡铁破损后Fe比Sn活泼，铁被腐蚀．

解答解：A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故A正确；
B、铝片因在空气中被O₂氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故B错误；
C、纯Zn和稀H₂SO₄反应速率慢，滴入少量浓H₂SO₄溶液后，硫酸浓度增大，加快Zn与H₂SO₄的反应速率，此现象与电化学知识无关，故C错误；
D、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，发生原电池反应而可用电化学知识解释，但结论错误，故D错误；
故选A．

点评本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

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	A．	既能发生氧化反应，又能发生还原反应
	B．	1　mol该物质只能与1　mol　Br₂发生加成反应
	C．	能发生加聚反应
	D．	能将新制的Cu（OH）₂氧化

1．写出有机物

在下列反应中生成的有机物的结构简式．
（1）与足量H₂反应：
（2）与NaOH溶液反应：
（3）与足量Na反应：
（4）与足量乙酸酯化：

2．（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验；来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是④→②→①→③．（填装置的编号）

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是除去SO₂．
（4）装置②所加的固体药品是无水CuSO₄．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水．

9．将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）

19．常温下，pH=8～9的Na₂SO₃溶液中存在：SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+OH^-，下列说法正确的是（　　）

	A．	c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）		B．	c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+c（H⁺）
	C．	加入少量NaOH固体，Kw增大		D．	加入稀盐酸，c（HSO₃^-）减小

6．

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）试用如图所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用是验证产物气流中是否有SO₂，B瓶溶液的作用是将SO₂全部氧化吸收，可用过氧化氢代替，C瓶溶液的作用是确定产物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化．
（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是若在①、③后则无法检验水是否是生成物．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是二氧化碳．
（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是CO₂、SO₂，不能检出的是H₂O；
如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是H₂O，不能检出的是CO₂、SO₂；
如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是SO₂、CO₂，不能检出的是H₂O．

3．相同条件下，将1体积的CO和2体积的CO₂混合，混合气体中碳、氧原子个数之比为（　　）

	A．	反应中原子重新组合		B．	得氧，失氧
	C．	化合价升降		D．	电子转移

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