Question

【题目】常温下，向20 mL 0.1 molL－1的MOH溶液中逐滴加入0.1 molL－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）请写出MOH的电离方程式__________________________，常温下，该碱的电离平衡常数Kb=_________。

（2）滴定到B点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

（3）C点所对应的溶液呈_____性，用离子方程式表示其原因______________________。

（4）图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______________________。

Answer 1

【答案】MOHM＋＋OH－ 10－5 c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 酸 M＋＋H2OMOH＋H+ C＞B＞A

【解析】

(1)根据图像可知，溶液的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，MOH溶液的浓度为0.1 molL－1，MOH为弱碱；

(2)滴定到B点时，溶质为MOH、MCl，且物质的量相等，此溶液显碱性，即MOH的电离程度大于MCl的水解程度；

(3)根据图像可知，C点溶液为MCl溶液，其溶质为强酸弱碱盐，溶液显酸性；M离子水解生成MOH和氢离子；

(4)A点为MOH溶液，抑制水的电离；B点为MOH、MCl混合溶液，MOH抑制水的电离，MCl促进水的电离；C点为MCl，为盐溶液，促进水的电离。

(1)根据图像可知，溶液的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，MOH溶液的浓度为0.1 molL－1，MOH为弱碱，电离方程式为MOHM＋＋OH－；

(2)滴定到B点时，溶质为MOH、MCl，且物质的量相等，此溶液显碱性，即MOH的电离程度大于MCl的水解程度，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；

(3)根据图像可知，C点溶液为MCl溶液，其溶质为强酸弱碱盐，溶液显酸性；M离子水解生成MOH和氢离子，离子方程式为M＋＋H2OMOH＋H+；

(4)A点为MOH溶液，抑制水的电离；B点为MOH、MCl混合溶液，MOH抑制水的电离，MCl促进水的电离；C点为MCl，为盐溶液，促进水的电离，则水的电离程度由大到小的顺序为C＞B＞A。