题目内容
【题目】某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种:、
、
、
、
为确认该溶液组成进行如下实验:
取
该溶液,加入
溶液,有白色沉淀、无刺激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀
再将滤液稀释至100ml,测得滤液中
为
另取
该溶液,加入足量的
溶液,生成白色沉淀
由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定含、
、
,不含
、
B.一定含、
、
,不含
,可能含有
C.为
,
为
D.为
,
为
【答案】D
【解析】
①溶液,含有
氢氧化钠;沉淀
为氢氧化镁,物质的量是
,生成沉淀消耗
氢氧化钠;滤液中的
,故还有
氢氧化钠和
反应生成了偏铝酸钠,故一定含有
、
;无刺激气味气体生成,一定没有
;
②白色沉淀是氯化银,物质的量是:
,则一定含有氯离子,根据电荷守恒,正电荷有:
;负电荷有:
,故一定含有钠离子
;
A.根据以上分析可知,溶液中一定存在:、
、
、
,由于一定含有
,故A错误;
B.溶液中一定存在:、
、
、
,即一定含有
,故B错误;
C.,
,故C错误;
D.,
,故D正确。
故选D。
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【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,其原子均满足8e-结构。写出其电子式_________。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4Cl,而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮,该反应的化学方程式为_______。
(2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:
反应 序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量 /kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:_______。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2,其反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300 ℃、T ℃、300 ℃)容器中分别加入相同量NO和CO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.0 | 1.45 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=________。
②该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。
③丙容器达到平衡时,CO的转化率为________。
(4)如图是在酸性电解质溶液中,以惰性材料作电极,将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是________。(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是_________。