题目内容
【题目】某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种：
、
、
、
、
为确认该溶液组成进行如下实验：
取
该溶液，加入
溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀
再将滤液稀释至100ml，测得滤液中
为
另取该溶液，加入足量的
溶液，生成白色沉淀
由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定含、、
，不含、
B.一定含、、，不含，可能含有
C.
为
，
为
D.
为，
为
【答案】D
【解析】
①
溶液，含有
氢氧化钠；沉淀
为氢氧化镁，物质的量是
，生成沉淀消耗
氢氧化钠；滤液中的
，故还有氢氧化钠和
反应生成了偏铝酸钠，故一定含有
、
；无刺激气味气体生成，一定没有
；
②白色沉淀
是氯化银，物质的量是：
，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：
；负电荷有：
，故一定含有钠离子
；
A.根据以上分析可知，溶液中一定存在：
、、、
，由于一定含有，故A错误；
B.溶液中一定存在：、、、，即一定含有
，故B错误；
C.
，
，故C错误；
D.
，
，故D正确。
故选D。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e－结构。写出其电子式_________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为_______。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
反应 序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量 /kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为：_______。
（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g），向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n（CO）（甲容器）/mol | 2.0 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
n（CO）（乙容器）/mol | 2.0 | 1.45 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
n（CO）（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）＝________。
②该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。
③丙容器达到平衡时，CO的转化率为________。
（4）如图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是________。（填“a”或“b”）
②生成丙烯的电极反应式是_________。
