Question

【题目】一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.a、b、c三点对应的Ksp 不相等

B.AgCl在c点的溶解度比b点的大

C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图象可以看出，随着浓度的增大，浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶解平衡状态，当 时，可产生沉淀，或增大会抑制的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关，据此分析解答。

A. 温度不变，则Ksp不变，所以a、b、c三点对应的Ksp相等，A错误；

B. 或越大抑制的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c点时大，所以c点抑制的溶解程度大，即在c点的溶解度比b点的小，B错误；

C. 溶于水形成的饱和溶液中有，所以，C正确；

D. 饱和溶液中加入固体，则增大，由于，所以溶液中减小，即沿曲线向a点方向变化，D错误；

故答案选C。