题目内容
【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_____
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol
①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是____(填，如0～t1等)。
②生产中为提高反应速率和H2的转化率，下列措施可行的是___（填字母）。
A．向装置中充入过量N2 B．及时将合成的氨气从装置中分离出来
C．使用更高效的催化剂 D．升高温度
③温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____。
【答案】2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol t4～t5 A 
【解析】
(1)1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则2g氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，所以其燃烧热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol，
故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol；
(2)①催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，导致正逆反应速率仍然相等，所以加入催化剂的时间段为t4t5，
故答案为：t4t5；
②A. 向装置中充入过量N2，化学反应速率加快且提高氢气转化率，故A正确；
B. 及时将合成的氨气从装置中分离出来，提高氢气转化率，但是化学反应速率减慢，故B错误；
C. 使用更高效的催化剂能提高化学反应速率，但是氢气转化率不变，故C错误；
D. 升高温度平衡逆向移动，导致氢气转化率减小，故D错误；
答案选A；
③温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，开始时c(N2)=2amol/L、c(H2)=4amol/L，平衡时消耗c(N2)=2amol/L×50%=amol/L，
可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
开始(mol/L) 2a 4a0
反应(mol/L) a 3a2a
平衡(mol/L) a a2a
反应的平衡常数K
故答案为：。
【题目】奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | NaCl | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
B | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
C | NaCl | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
D | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
