Question

【题目】氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。

(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。

(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。

(3)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①___________液滴上方会出现白烟(填序号)

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．FeCl3溶液

②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。

③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是_________。

(4)利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：

分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证

SO2的化学性质	理论论证
______	______
______	______

Answer 1

【答案】N2+3H2 2NH3 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 黄色液滴中产生红褐色沉淀 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 与氨水反应生成铵盐 SO2是酸性氧化物 还原性，被氧气氧化 SO2中S为+4价，可升至+6价，具有还原性，可以与氧气反应生成硫酸盐

【解析】

(1)工业合成氨，是在高温、高压、并有催化剂作用的条件下，N2与H2反应生成NH3。

(2)熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合加热，可生成CaCl2和氨气。

(3)氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体反应，生成NH4Cl，产生白烟；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，但看不到明显的现象；氨气与NaOH固体不反应；氨气溶于FeCl3溶液中，生成Fe(OH)3沉淀和NH4Cl。

①由以上分析，可确定哪种液滴上方会出现白烟。

②由以上分析，可确定一段时间后浓硫酸的液滴中白色固体的成分。

③FeCl3液滴中生成Fe(OH)3沉淀。

(4)氨水中通入SO2，发生反应生成(NH4)2SO3；通入空气后，(NH4)2SO3被氧化生成(NH4)2SO4。

(1)工业合成氨，是在高温、高压、并有催化剂作用的条件下，N2与H2反应生成NH3，反应的化学方程式为N2+3H22NH3。答案为：N2+3H22NH3；

(2)熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合加热，可生成CaCl2和氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3) ①A．浓盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl气体与氨气结合成NH4Cl，产生白烟，A符合题意；

B．浓硫酸为不挥发性酸，与NH3反应生成硫酸铵，但不产生现象，B不合题意；

C．FeCl3溶液与溶解在其中的氨反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，C不合题意；

故选A；

②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体(NH4)2SO4，生成(NH4)2SO4的化学方程式是H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4。答案为：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4；

③FeCl3液滴中生成红褐色Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，出现的现象是黄色液滴中产生红褐色沉淀，发生反应的离子方程式是Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。答案为：黄色液滴中产生红褐色沉淀；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

(4)氨水中通入SO2，发生反应生成(NH4)2SO3；通入空气后，(NH4)2SO3被氧化生成(NH4)2SO4。

SO2的化学性质	理论论证
与氨水反应生成铵盐	SO2是酸性氧化物
还原性，被氧气氧化	SO2中S为+4价，可升至+6价，具有还原性，可以与氧气反应生成硫酸盐

答案为：与氨水反应生成铵盐；SO2是酸性氧化物；还原性，被氧气氧化； SO2中S为+4价，可升至+6价，具有还原性，可以与氧气反应生成硫酸盐。