Question

下列说法中不正确的是（　　）

• A、在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• B、C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
• C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
• D、由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

Answer 1

考点：配合物的成键情况,极性键和非极性键,氢键的存在对物质性质的影响

专题：化学键与晶体结构

分析：A．根据形成配位键的条件，一方提供孤电子对，一方提供空轨道，可以作判断；
B．某些含N-H、O-H、F-H的化合物能形成氢键，氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点；
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物不能形成共价化合物；
D．由两种非金属元素组成的化合物分子中可能有极性键，也可能会有非极性键；

解答： 解：A．NH₃中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，所以铵根离子中存在四个N-H共价键，其中一个是配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间的化学键为配位键，故A正确；
B．C₂H₅OH是含O-H的化合物，能形成分子间氢键，C₂H₅Br不能，氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，所以前者的沸点远高于后者，故B正确；
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物，如第三周期元素，同周期ⅠA族Na元素和ⅦA族Cl元素之间能形成离子化合物NaCl，故C正确；
D．由两种非金属元素组成的化合物分子中不一定仅含极性键，如过氧化氢，过氧化氢的电子式为，结构式为H-O-O-H，由两种非金属元素组成，既有氢氧间的极性键，也有氧氧间的非极性键，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了配位键、氢键、元素在周期表中的位置与性质间的关系，极性键与非极性键，题目难度中等，注意D由两种非金属元素组成的化合物分子中可能有极性键，也可能会有非极性键，为该题易错点．