题目内容

12．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”）．

分析 （1）根据中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

解答 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增加，放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等．

点评 本题考查学生有关中和热的测定原理与操作，误差分析，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，难度不大．

练习册系列答案
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19．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤  ②蒸发 ③溶解 ④浓硫酸的稀释（　　）
A．①和②B．①和③C．②和③D．②和④
3．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验流程如下：

请回答下列问题：
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（2）在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质K2SO4，请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液．完成下面的制备流程图，在括号内填写物质的化学式：

（4）溶液C中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，溶液C生成滤液D中的配合物的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
（5）用石墨电极电解2L含0.2mol/L KCl和0.2mol/L Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在一电极上析出19.2gCu，此时若要使上述溶液恢复到原来的成分和浓度，应向电解后的溶液中加入0.2molCuCl2和0.1molCuO（填物质化学式和对应的物质的量）．
20．金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围四个碳原子形成正四面体空间立体网状结构，则金刚石晶体中碳原子数与共价键之比是（　　）
A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1
7．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（　　）
①质子数　②最外层电子数　③电子层数　④电子总数．
A．①②B．①④C．②③D．③④
17．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO．
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的化学键属于极性键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na2O2．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X与W形成的化合物与水反应时，水是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．
（5）Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为34．
4．如图为元素周期表中短周期的一部分，若X原子次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是（　　）
R
XYZ
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X
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1．关于麻黄碱的说法错误的是（　　）
A．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
B．麻黄碱是从中药中提取的天然药物
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D．麻黄碱有镇静催眠的效果
2．奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，每个分子中含有一个碳氧双键，由核磁共振氢谱还可知其分子中有4种氢原子．与A相关的反应如图（只省略了无机产物）：

已知
$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+R′CHO
（1）A的分子式为C4H8O2．
（2）B分子中含有的官能团的结构简式是-OH．
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由E生成F的反应类型是消去反应．
（4）完成下列方程式：
①E→A：．
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（5）与A互为同分异构体，且分子中含有“-COOO-”的物质共有种．其中有一些物质能使紫色石蕊变红，请写出其中一种的结构简式：CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH．

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