题目内容

7．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（　　）
①质子数　②最外层电子数　③电子层数　④电子总数．
A．①②B．①④C．②③D．③④

分析 核电荷数分别是16和4的元素原子，原子结构示意图分别为、，据此解答．

解答 解：核电荷数分别是16和4的元素原子，原子结构示意图分别为、，
①前者质子数是后者的$\frac{16}{4}$=4倍；
②二者最外层电子数之比为6：2=3；
③二者电子层数之比为3：2；
④前者电子总数是后者的$\frac{16}{4}$=4倍，
故选B．

点评 本题考查原子结构、核外电子排布，旨在考查学生对基础知识的掌握，比较基础．

练习册系列答案
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14．已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．工业生产中，欲提高CO的转化率，所采取的下列措施正确的最佳组合是（　　）
①降低温度　②增大压强　③使用催化剂　④增大CO浓度　⑤增大H2O（g）的浓度．
A．①⑤B．②③C．②④⑤D．③⑤
18．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）．

回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为+3．
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的两个主要的氧化还原反应的化学方程式中的任意一个2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O或2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C．
（5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化学式）．
（6）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
15．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：③过滤，⑤萃取、分液．
（2）步骤④的反应中，氧化剂是MnO2（填化学式），氧化产物是I2（填化学式）．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（4）通过蒸馏，可以将碘单质和苯分离开，即步骤⑥．某学生设计的蒸馏装置如图，指出该装置的两处错误：缺少石棉网、温度计插在溶液中②冷凝管进出水的方向颠倒．
2．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（　　）
A．Ca4TiO6B．Ca4TiO3C．Ca8TiO12D．CaTiO3
12．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”）．
19．下列有机物命名正确的是（　　）
A．   
2-甲基-2-氯丙烷		B．  
1，3，4-三甲苯		C．  
2-甲基-1-丙醇		D．  
2-甲基-3-丁炔
16．浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g MnO2与足量的200mL 10mol•L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？
17．在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S），则所经过的时间是（　　）
A．1sB．2sC．0.44sD．1.33s

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