题目内容
20．
金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围四个碳原子形成正四面体空间立体网状结构，则金刚石晶体中碳原子数与共价键之比是（ ）| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 1：4 | D． | 4：1 |
分析 金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的内部，向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，每个C原子周围有4条共价键，而每2个碳原子形成1个共价键，据此计算解答．
解答 解：金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的内部，向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，每个C原子周围有4条共价键，而每2个碳原子形成1个共价键，所以金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为1：2，
故选：A．
点评 本题考查了物质的结构，熟悉金刚石晶体结构特点是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
阳光课堂同步练习系列答案
相关题目
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molH2O的质量为18g•mol-1 | |
| B． | CH4的摩尔质量为16g | |
| C． | 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g | |
| D． | 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子 |
；在上述由SiCl4气体制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol-1．
8．某化学小组通过査阅资料，设计了如图所示的方法以含镍催化剂为原料来制备NiSO4•7H20．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”时反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
5．下列烷烃的命名错误的是（ ）
| A． | 3-甲基丁烷 | B． | 2-甲基-3-乙基戊烷 | ||
| C． | 2，2-二甲基丁烷 | D． | 2，3-二甲基丁烷 |
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
