题目内容

19．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤  ②蒸发 ③溶解 ④浓硫酸的稀释（　　）
A．①和②B．①和③C．②和③D．②和④

分析 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．
在过滤操作中的作用是引流；
在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；
在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，
在浓硫酸的稀释操作中的作用是搅拌，防止液体飞溅，以此解答该题．

解答 解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④浓硫酸的稀释操作中的作用是搅拌，防止液体飞溅，
则玻璃棒作用相同的是②和④，
故选D．

点评 本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．

练习册系列答案
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9．乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+．
（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH小（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？否（填“能”或“否”）．
（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
10．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho，下列有关该同位素的说法正确的是（　　）
A．质子数为67B．电子数为99C．中子数为67D．质量数为67
7．下列叙述正确的是（　　）
A．1molH2O的质量为18g•mol-1
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子
14．已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．工业生产中，欲提高CO的转化率，所采取的下列措施正确的最佳组合是（　　）
①降低温度　②增大压强　③使用催化剂　④增大CO浓度　⑤增大H2O（g）的浓度．
A．①⑤B．②③C．②④⑤D．③⑤
4．下列叙述正确的是（　　）
A．直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体
B．氢氧化铁胶体是纯净物
C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
11．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）；
A、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的C曲线表示（填序号）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将到烧杯底部．
11．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．

（1）反应①中被氧化的元素为Mo、S．
（2）反应②的化学方程式2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O或2NH3+H2O+MoO3═（NH4）2MoO4．
（3）工业上，①⑤这样提取金属或其化合物的冶金方法称为火法冶金，进行②③④的目的是富集、提纯钼元素，获得纯的MoO3．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl（粗）$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4气体制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol-1．
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
12．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”）．

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