题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢 | |
| B． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶 | |
| C． | CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 | |
| D． | Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂 |
分析 A．盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
B．铜和硝酸能反应；
C．HD是单质；
D．氯气与水、碱的反应中，既为氧化剂又是还原剂．
解答 解：A．盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故A错误；
B．铜和稀硫酸不反应，加入硝酸钠溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故B错误；
C．HD是氢元素的同位素原子形成的单质，故C错误；
D．氯气与水、碱的反应中，只有Cl元素化合价发生变化，既为氧化剂又是还原剂，故D正确．
故选D．
点评 本题考查常见的概念、物质的除杂和性质，题目难度不大，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径．
练习册系列答案
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17．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积
（标准状况）如下表：
从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的⑥其原因是因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca（OH）2反应产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和（NH4）2SO4反应产率最高．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积
（标准状况）如下表：
| 试剂组合/NH3体积（mL） | 6.0gCa（OH）2（s，过量） | 6.0NaOH（s，过量） | 6.0g CaO（s，过量） |
| 5.4g NH4Cl（s） | ①/1344 | ②/1568 | ③/1792 |
| 5.4（NH4）2SO4（s） | ④1364 | ⑤1559 | ⑥/1753 |
12．下列物质中碱性最强的是（ ）
| A． | LiOH | B． | NaOH | C． | Mg（OH）2 | D． | Al（OH）3 |
9．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 生成SO3为2 mol | |
| B． | 反应放出197 kJ 的热量 | |
| C． | SO2和SO3物质的量之和一定为2mol | |
| D． | SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等 |
16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙 | |
| B． | 若M（甲）＜M（乙），则气体压强：甲＞乙 | |
| C． | 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＞乙 | |
| D． | 若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙 |
6．以下实验能获得成功的是（ ）
| A． | 检验卤代烃中是否含有氯，可将其与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液即可 | |
| B． | 根据外加电源的阴极保护法，把钢闸门与外加电源的正极连接就可以被保护 | |
| C． | 将电石与水直接混合可以平稳快速制备乙炔 | |
| D． | CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振荡、静置，从下口放出紫红色溶液 |
13．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）
| A． | NaCl | B． | N2 | C． | KOH | D． | SO2 |
10．丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CHO．下列有关于它性质的叙述中错误的是（ ）
| A． | 能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| B． | 在一定条件下与H2充分反应，生成1-丙醇 | |
| C． | 能发生银镜反应表现出氧化性 | |
| D． | 在一定条件下能被空气氧化 |
11．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO32-+2SO2+H2O═2HCO3-+SO32- | |
| D． | 在FeBr2溶液中通入足量的Cl2气体：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2 |