题目内容

9．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
A．生成SO3为2 mol
B．反应放出197 kJ 的热量
C．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

分析 A．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
B．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
C．根据元素守恒进行判断；
D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率．

解答 解：A．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故生成SO3小于2mol，故A错误；
B．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故放出的热量小于197kJ，故B错误；
C．根据S元素守恒可知，S的总的物质的量保持不变，即SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，故C正确；
D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率，故D错误；
故选C．

点评 本题考查可逆反应的特点，难度不大，要注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

练习册系列答案
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5．有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；
④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）确定化学式ANH3•H2O CBaCl2
（2）写出F中沉淀完全溶解的离子方程式AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++OH-+2H2O．
（3）B在溶液中电离出的阴离子为CO32-（填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液．
（4）D在溶液中电离出的阴离子为SO42-（填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
6．（1）硫酸铝溶液与过量氨水反应产生大量白色沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；过滤，把白色沉淀分成两份，一份加入足量NaOH溶液，反应的现象为沉淀逐渐溶解，另一份加入足量稀盐酸，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，通过这两个实验，说明氢氧化铝属于两性氢氧化物（填物质类别名称）；
（2）往等物质的量NH4Cl和AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀和滴加NaOH溶液量的图象合理的是A．
17．判断下列化合物的化学键的类型，并根据化学键类型归类化合物类型；
微粒符号    化学键类型化合物类型
 HCl共价键共价键化合物
NaCl离子键离子化合物
NaOH离子键和共价键离子化合物
NH4Cl离子键和共价键离子化合物
4．下列说法正确的是（　　）
A．“辛烷值”可用来表示汽油的质量，异辛烷的爆震程度最小．图1是异辛烷的球棍模型，系统命名为2，4，4三甲基戊烷
B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
C．乙酸乙酯中除去乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．图2化合物核磁共振氢谱图中有5个吸收峰
14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
1．下列说法正确的是（　　）
A．实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶
C．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
D．Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂
18．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．元素周期表有7个主族和8个副族B．ⅣA族的元素全部是非金属元素
C．元素周期表有7个周期D．短周期指第1、2周期
19．除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是（　　）
A．利用溶解度不同，采用结晶法B．直接加热法
C．加入烧碱D．加入AgNO3溶液

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