题目内容
11．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）| A． | 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO32-+2SO2+H2O═2HCO3-+SO32- | |
| D． | 在FeBr2溶液中通入足量的Cl2气体：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2 |
分析 A．氢氧化钙过量，所有的碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀；
B．二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水；
C．亚硫酸的酸性大于碳酸，二氧化硫足量时，反应生成二氧化碳气体；
D．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化．
解答 解：A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫，反应生成二氧化碳气体，正确的离子方程式为：CO32-+SO2═CO2+SO32-，故C错误；
D．在FeBr2溶液中通入足量的Cl2气体，亚铁离子和溴离子都被氧化，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2，故D正确；
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，A为易错点，注意反应物过量情况对生成物的影响．
练习册系列答案
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19．除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是（ ）
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16．下列变化属于吸热反应的是（ ）
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3．向100mL18mol•L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（ ）
| A． | 等于0.9mol | B． | 大于0.9mol、小于1.8mol | ||
| C． | 等于1.8mol | D． | 小于0.9mol |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| B． | 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质 | |
| C． | CO2的水溶液导电能力很弱，故CO2是弱电解质 | |
| D． | 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 |