题目内容

15．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH　1-丁醇
C．间二甲苯D．　2-甲基-2-丙烯

分析 A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号；
B、醇在命名时，要从离官能团近的一端开始编号；
C、苯的同系物在命名时，根据侧链在苯环上的位置关系可以用“邻、间、对”来命名；
D、烯烃命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号．

解答 解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离支链近的一端开始编号，故正确的名称为：2-甲基丁烷，故A错误；
B、醇在命名时，要从离官能团近的一端开始编号，故羟基在1号碳上，故名称为1-丁醇，故B正确；
C、苯的同系物在命名时，根据侧链在苯环上的位置关系可以用“邻、间、对”来命名，此物质中2个甲基为对位的关系，故名称为：对二甲苯，故C错误；
D、烯烃命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了烷烃、烯烃、醇以及苯的同系物的命名，难度不大，应注意的是含官能团的物质在命名时要离官能团近的一端开始编号．

练习册系列答案
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11．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1．
请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
6．ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料．某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤．2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
（1）步骤①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，含有的金属离子有Fe3+，Cu2+，所加试剂X为Na2SO4和H2SO4的混合液；
（2）步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn2+，试写出相应的除去Mn2+的离子方程式Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+，步骤③加入的试剂是Zn，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是Na2SO4；
（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是取最后一次洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；
（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3•xZn（OH）2•yH2O]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O．
3．相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将（　　）
A．逐渐变小B．逐渐增大C．先变大，后变小D．先变小，后变大
10．下列各组中的分子，全部是以极性键形成的分子是（　　）
A．H2、N2、CCl4B．CH4、NH3、H2OC．CO2、CS2、Cl2D．HCl、NO、Br2
20．SO2和Cl2均是常用的漂白剂，若将SO2和Cl2等物质的量混合后，先缓慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品红试液，会观察到的现象是（　　）
A．无沉淀生成，溶液显红色B．无沉淀生成，溶液显无色
C．有沉淀生成，溶液显无色D．有沉淀生成，溶液显红色
7．（1）在红磷存在时，丙酸可与液溴发生取代反应生成了一溴丙酸（CH3CHBrCOOH），写出该反应的方程式．
（2）结合上述信息，分析下列关系，回答以下问题：

①A的结构简式．
②D中所含官能团的名称羟基、醛基、羧基．
③C→D的方程式为．
④D不能发生的反应是A（填字母序号）
A．水解        B．消去        C．银镜        D．酯化．
4．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是CD．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．无论甲还是乙，锌片均会溶解，溶液中的H+的浓度均会减小
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电子流动方向为Cu→Zn
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
（3）在乙实验中，SO42-向负极移动（填“正极”或“负极”）．
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出正极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．
5．有两种白色钠盐（正盐）粉末A、B，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E．D和E通入澄清石灰水都能使其浑浊；D、E通入品红溶液只有D使其褪色．
①请写出两种盐的名称：A为Na2SO3，BNa2CO3；
②完成下列化学方程式：E+Ca（OH）2：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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