题目内容
7.(1)在红磷存在时,丙酸可与液溴发生取代反应生成了一溴丙酸(CH3CHBrCOOH),写出该反应的方程式.(2)结合上述信息,分析下列关系,回答以下问题:
①A的结构简式.
②D中所含官能团的名称羟基、醛基、羧基.
③C→D的方程式为.
④D不能发生的反应是A(填字母序号)
A.水解 B.消去 C.银镜 D.酯化.
分析 (1)根据题是信息在红磷存在时,丙酸可与液溴发生取代反应生成2-溴丙酸,据此写化学方程式;
(2)由A取代后的产物可知应为,在NaOH溶液中发生水解生成B为,与酸反应生成C为,在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成D为,在NaOH的醇溶液中发生消去反应可生成E为,与酸反应生成F为,据此答题.
解答 解:(1)丙酸可与液溴发生取代反应生成2-溴丙酸(CH3CHBrCOOH),反应的化学方程式为,
故答案为:;
(2)由A取代后的产物可知应为,在NaOH溶液中发生水解生成B为,与酸反应生成C为,在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成D为,在NaOH的醇溶液中发生消去反应可生成E为,与酸反应生成F为,
①由以上分析可知A为,故答案为:;
②D为,含有醛基、羟基和羧基,故答案为:含有醛基、羟基和羧基;
③C为,在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成,反应的方程式为,
故答案为:;
④D为,含有-CHO,可发生银镜反应、加成反应、氧化反应和还原反应,含有-COOH,可发生酯化反应,含有-OH,邻位碳原子上含有H,可发生消去反应,不能发生水解反应,
故答案为:A.
点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,注意根据有机物的官能团的性质和转化可用正推法推断有机物的种类,注意有机基础知识的灵活运用.
练习册系列答案
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(2)探究铁粉用量的影响:
①实验前,先用0.1mol•L-1 H2SO4洗涤Fe粉,其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质,后用蒸馏水洗涤至中性;
②相同条件下,取不同量处理后的铁粉分别加入c(2,4-DMAP)=1.0×10 -3mol•L-1、c(Na2S2O8)=4.2×10-3mol•L-1的混合溶液中,实验结果如图2所示.其中降解效率最好的铁粉用量是1.5g/L;计算从反应开始到A点时,2,4-DMAP降解的平均反应速率为2.0×10-5mol/(L•min)(忽略反应过程中溶液总质量变化).
③已知:2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH-,S2O8-+Fe2+=SO4-+SO42-+Fe3+此外还可能会发生:SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+.当铁粉加入量过大时,2,4-DMAP的降解率反而下降,原因可能是(用离子方程式表示).Fe+2Fe3+=3Fe2+,SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+.
(3)探究Na2S2O8浓度的影响:填写下表中空格,完成实验方案.
(1)探究溶液酸碱性的影响:将等量的2,4-DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,结果如图1所示.由此可知:溶液酸性增强,有利于 (填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO4-•.
(2)探究铁粉用量的影响:
①实验前,先用0.1mol•L-1 H2SO4洗涤Fe粉,其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质,后用蒸馏水洗涤至中性;
②相同条件下,取不同量处理后的铁粉分别加入c(2,4-DMAP)=1.0×10 -3mol•L-1、c(Na2S2O8)=4.2×10-3mol•L-1的混合溶液中,实验结果如图2所示.其中降解效率最好的铁粉用量是1.5g/L;计算从反应开始到A点时,2,4-DMAP降解的平均反应速率为2.0×10-5mol/(L•min)(忽略反应过程中溶液总质量变化).
③已知:2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH-,S2O8-+Fe2+=SO4-+SO42-+Fe3+此外还可能会发生:SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+.当铁粉加入量过大时,2,4-DMAP的降解率反而下降,原因可能是(用离子方程式表示).Fe+2Fe3+=3Fe2+,SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+.
(3)探究Na2S2O8浓度的影响:填写下表中空格,完成实验方案.
序号、物理量 | M(Fe粉)/g | V[0.05mol.L-1Na2S2O8]/mL | V[H2O]/mL | 收集数据和得出结论 | |
1 | 100 | 0.3 | 50 | 50 | |
2 | 100V(污水)/mL | 0.3 |
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