分别按图甲.乙所示装置进行实验.图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸.乙中G为电流计．请回答下列问题:(1)以下叙述中.正确的是CD．A．甲中锌片是负极.乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．无论甲还是乙.锌片均会溶解.溶液中的H+的浓度均会减小D．产生气泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外电路中电子流动方向为Cu→Zn(2)变化过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是CD．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．无论甲还是乙，锌片均会溶解，溶液中的H⁺的浓度均会减小
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电子流动方向为Cu→Zn
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
（3）在乙实验中，SO₄^2-向负极移动（填“正极”或“负极”）．
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出正极的电极反应方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

分析锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．

解答解：（1）A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；
C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，锌都会溶解，故C正确；
D．乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；
E．原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电子流动方向为Zn→Cu，故E错误．
故答案为：CD；
（2）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能；
故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；
（3）乙为原电池，在原电池中阴离子移向负极Zn，故答案为：负极；
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu²⁺在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；

点评本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案

ns²

ns²np¹

ns²np⁴

ns²np⁵

	A．	2-乙基丙烷		B．	CH₃CH₂CH₂CH₂OH　1-丁醇
	C．	间二甲苯		D．	2-甲基-2-丙烯

12．短周期元素的离子_aW³⁺、bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（　　）

19．

如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20ml CH₄和 80mlCl₂，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象．回答下列问题：
（1）大约30min后，可以观察到量筒壁上出现油状液体，该现象说明生成了②③④（填序号）
①CH₃Cl； ②CH₂ Cl₂；③CHCl₃； ④CCl₄
量筒内出现的白雾是盐酸的小液滴，量筒内液面上升（填“上升”、“下降”或“不变”），
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，试写出丙烷燃烧的化学方程式C₃H₈+5O₂$\stackrel{点燃}{→}$3CO₂+4H₂0．将现用液化石油气的燃具改用天然气时应减少进空气的风口．（填增大或减少）
（3）下列烷烃的分子式有 3种同分异构体的是A．（填字母）
A．C₅H₁₂； B．C₄H₁₀； C．C₃H₈； D．C₂H₆．

9．下列物质中，只存在离子键的是②，只存在共价键的是①⑤；含离子键和非极性键的是④，属于离子化合物的是②③④，属于共价化合物的是②
①N₂　②MgCl₂　③NH₄Cl　④Na₂O₂　⑤CO₂．

NH₃

13．请按要求填空：
现有：①${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{14}$C、②O₂与O₃、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚．请用序号填写对应的分类：
（1）互为同位素的是①；
（2）互为同素异形体的是②④；
（3）互为同分异构体的是③⑥；
（4）属于同一化合物的是⑤．

14．

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为5Y?X		B．	t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
	C．	t₂时，正、逆反应速率相等		D．	t₃时，逆反应速率大于正反应速率

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