题目内容
【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
【答案】B
【解析】
A、可逆反应3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)的平衡常K=
，选项A错误；
B、达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol×
=0.8mol，故B的转化率为
40%，选项B正确；
C、该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，选项C错误；
D、增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，选项D错误；
答案选B。
培优好卷单元加期末卷系列答案【题目】I.下图是抚州市某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
抚州市某医疗机构临床检验结果报告单 | ||||
分析项目 | 检测结果 | 单位 | 正常值参考范围 | |
1 | 锌（Zn） | 109.62 | μmol/L | 66-120 |
2 | 铁（Fe） | 5.92↓ | mmol/L | 7.52-11.82 |
3 | 钙（Ca） | 1.68 | mmol/L | 1.55-2.10 |
…… | ||||
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_____元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是__________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。
II. 高铁酸钾（K2FeO4，铁元素为+6价）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。制备高铁酸钾的离子反应方程式为：___Fe(OH)3+__ClO-+___OH- = ___FeO42-+___Cl-+ __H2O
回答下列问题：
（4）配平该离子方程式。
（5）每生成1molFeO42-转移的电子数为___________，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为________mo1。
【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
沸点/℃ | 132 | 173 | ||
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_______。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____。
③该制备装置的缺点为______。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是____。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是__，回收滤液中C6H5C1的操作方法是____。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为______。
