题目内容
【题目】人体的健康有赖于体内各种元素的均衡摄入。
（1）正常人一天的食盐摄入量不超过 6g。
①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：过量______溶液、过量______溶液、适量稀盐酸。
②食用碘盐是食盐中加入 KIO3。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。回答下列问题：
配料表 | 精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
含碘量 | 20~40 mg/kg |
储藏方法 | 密封避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
食用碘盐中“碘”是指______（填“碘离子”或“碘元素”）。推测出碘酸钾（KIO3）化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温时______（填“易分解”或“不易分解”）。一种测定含碘量的化学原理是：
（Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），
（Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。将反应 Ι 改写为离子方程式_____
（2）成人每天从食物中摄取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。
①Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为______。
②墨鱼骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治疗胃酸过多，其原因是_________(用离子方程式回答)。
③从海水中可提取镁：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入过量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液 B. MgCl2 溶液），过滤，洗涤，低温烘干。
【答案】BaCl2 Na2CO3 碘元素 易分解 6(H+)+(IO3-)+5(I-)=3I2+3H2O 8：5 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B
【解析】
（1）先加入 BaCl2除掉 SO42-离子,再加入Na2CO3 除掉过量的 BaCl2，最后用 HCl除掉过量的Na2CO3，得到纯净的氯化钠，
故答案为：BaCl2；Na2CO3；
②食用碘盐中“碘”是指碘元素，碘酸钾(KIO3)属于钾盐，所有的钾盐均易溶于水，碘酸钾受热易分解生成碘化钾和氧气，
故答案为：易分解；
（Ⅱ）KIO3 + 5KI + H2SO4=K2SO4 + 3I2 + 3H2O改写为离子方程式为6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O，
故答案为：6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O；
（2）①Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为
：
=0.02mol：0.0125mol= 8：5，
答案为：8：5；
②胃酸过多是胃中的盐酸过多，墨鱼骨粉（主要成分是CaCO3），可用作治疗胃酸过多的药物是因为它能与盐酸反应从而消耗盐酸，其方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
③从海水中可提取镁：海水中主要含有氯化钠，除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是加入过量的MgCl2 溶液，Ca(OH)2转化为Mg(OH)2而除去，
故答案为：B。
阅读快车系列答案【题目】可逆反应
在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。
| 1.向甲烧杯中加入 2.向乙烧杯中投入一定量的 |
（1）甲烧杯中
球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以
晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。
（2）根据乙烧杯中的现象，补全
与
反应过程的能量变化示意图_____。
