题目内容

4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的二氧化硫与氮气的物质的量之比为3：1．

分析 由化合价变化可知氧化产物为N2，还原产物为SO2，令N2、SO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒列等式计算．

解答 解：（NH4）2SO4中N元素的化合价从-3价升高到0价，S元素的化合价从+6价降低到+4价，
令SO2、N2的物质的量分别为xmol、ymol．
根据电子转移守恒可知xmol×（6-4）=ymol×2×[0-（-3）]，解得x：y=3：1．
故答案为：3：1．

点评 本题考查了氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒来分析解答，树立转移守恒思想在氧化还原反应计算的运用．

练习册系列答案
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14．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液．以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（　　）
A．B．C．D．
15．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；        ⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和CG（填字母）．

（2）步骤②加入盐酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解；加快样品溶解的最简单操作是用玻璃棒搅拌．
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（写离子符号），洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．
12．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+QkJ/mol（Q＞O）  达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
A．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
B．平衡时，单位时间内c（A）消耗：c（C）消耗=1：1
C．产物B的状态只能为固态或液态
D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ
19．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．

已知：PdCI2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd
（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．
（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰．
（2）装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液，若装置C、D中溶液均变浑浊，
且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO2+2CO+3Si．
（4）该装置的缺点是没有尾气吸收装置将CO吸收．
（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为2：1．
（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸．
9．下列叙述正确的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧化剂
B．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
C．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置，下层溶液显紫红色，氧化性：Fe3+＞I2
D．用含硅胶，铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，这个过程不涉及化学变化
16．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是（　　）
A．稀盐酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液
13．下列试剂可以鉴别BaS03中是否含有BaS04的是 （　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．盐酸C．硫酸钠D．酚酞
14．下列说法中正确的是（　　）
A．从组成上来说，Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐
B．氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．不含杂质的盐酸是纯净物

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