题目内容
12.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)?B+C(g)△H=+QkJ/mol(Q>O) 达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是( )A. | 保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动 | |
B. | 平衡时,单位时间内c(A)消耗:c(C)消耗=1:1 | |
C. | 产物B的状态只能为固态或液态 | |
D. | 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C,达到平衡时放出热量QkJ |
分析 A、保持体积不变,若B为气态,则向平衡体系中加入B,平衡逆向移动,B为固体,则平衡不动;
B、平衡时,各物质的量不再改变,正反应速率和逆反应速率相等,因此单位时间内n(A)消耗=n(C)消耗;
C、若B为气体,且原平衡时B与C的浓度相等时,因容器保持恒温,缩小容器体积,达到新平衡时平衡常数不变,则气体C的浓度也一定不变;
D、因反应为可逆反应,故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗,放出热量小于Q.
解答 解:A、保持体积不变,B可以是气体或是非气体,则向平衡体系中加入B,平衡可能不移动,也可能逆向进行,故A正确;
B、平衡时,各物质的量不再改变,正反应速率和逆反应速率相等,因此单位时间内n(A)消耗=n(C)消耗,但A为固体,没有浓度变化,故B错误;
C、若B是气体,平衡常数K=c(B)•c(C),若B是非气体,平衡常数K=c(C),由于C(g)的浓度不变,因此B可以是非气体也可以是气态,故C错误;
D、因反应为可逆反应,故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%,因此放出热量小于Q,故D错误;
故选A.
点评 本题考查化学平衡影响因素的分析判断,化学判断移动原理的理解设计解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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C. | 达到平衡后,若其他条件不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动 | |
D. | 达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡不移动 |