题目内容

12.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)?B+C(g)△H=+QkJ/mol(Q>O)  达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是(  )
A.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
B.平衡时,单位时间内c(A)消耗:c(C)消耗=1:1
C.产物B的状态只能为固态或液态
D.若开始时向容器中加入1mol B和1mol C,达到平衡时放出热量QkJ

分析 A、保持体积不变,若B为气态,则向平衡体系中加入B,平衡逆向移动,B为固体,则平衡不动;
B、平衡时,各物质的量不再改变,正反应速率和逆反应速率相等,因此单位时间内n(A)消耗=n(C)消耗;
C、若B为气体,且原平衡时B与C的浓度相等时,因容器保持恒温,缩小容器体积,达到新平衡时平衡常数不变,则气体C的浓度也一定不变;
D、因反应为可逆反应,故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗,放出热量小于Q.

解答 解:A、保持体积不变,B可以是气体或是非气体,则向平衡体系中加入B,平衡可能不移动,也可能逆向进行,故A正确;
B、平衡时,各物质的量不再改变,正反应速率和逆反应速率相等,因此单位时间内n(A)消耗=n(C)消耗,但A为固体,没有浓度变化,故B错误;
C、若B是气体,平衡常数K=c(B)•c(C),若B是非气体,平衡常数K=c(C),由于C(g)的浓度不变,因此B可以是非气体也可以是气态,故C错误;
D、因反应为可逆反应,故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%,因此放出热量小于Q,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学平衡影响因素的分析判断,化学判断移动原理的理解设计解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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2.某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气.回答下列问题:

(1)该项研究(实验)的主要目的是比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性(或探究C12与水反应).
(2)浓H2SO4的作用是吸收气体X中的水(干燥氯气),与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色,C中的布条褪色
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为没有尾气处理装置,造成环境污染,在上图的D处画出能克服该缺陷的装置.写出该装置发生的反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(4)实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存.
(5)将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色,原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性可使石蕊变红,次氯酸具有漂白性,则可使变红后溶液褪色.
(6)漂白粉在空气中久置失效的原因(用化学方程式表示)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
(7)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴是红色突然褪去,产生上述现象的原因可能有两种第一种是由于氯气与NaOH溶液反应生成两种盐,碱性减弱;第二种是由于过量氯气生成的HClO的漂白性将溶液变成无色.简述怎样用实验证明红色褪去的原因是第一种还是第二种:向无色溶液中再滴加NaOH溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,则为原因①.

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