题目内容
13．下列试剂可以鉴别BaS03中是否含有BaS04的是 （ ）| A． | Ba（NO3）2溶液 | B． | 盐酸 | C． | 硫酸钠 | D． | 酚酞 |
分析 BaS03具有还原性，可被氧化生成硫酸钡，且BaS03溶于盐酸，以此解答．
解答 解：A．加入Ba（NO3）2溶液，都不反应，不能鉴别，故A错误；
B．BaS03溶于盐酸，而硫酸钡不溶，可鉴别，故B正确；
C．二者都不溶于硫酸钠溶液，不能鉴别，故C错误；
D．酚酞溶液不能鉴别二者，故D错误．
故选B．
点评 本题考查离子的鉴别，为高频考点，明确氧化还原反应的应用及萃取现象是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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1．在无色的水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Al3+、Na+、Cl-、H+ | B． | H+、Fe2+、ClO-、Cl- | ||
| C． | Na+、Al3+、Cl-、OH- | D． | K+、Ba2+、Cu2+、Cl- |
8．下列溶液在常温下pH＜7的是 （ ）
| A． | KCl溶液 | B． | CH3CH2OH溶液 | C． | CH3COOH溶液 | D． | NaOH溶液 |
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 16g CH4含有4NA个电子 | |
| B． | 0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L H2O中分子数为0.5NA个 | |
| D． | 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+ |
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 6g SiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键 | |
| B． | PH=12的Na2CO3中有0.01NA个水分子发生了电离 | |
| C． | 标况下，11.2LHF含有的HF分子数大于0.5NA | |
| D． | 把含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水煮沸至红褐色透明，停止加入后，小于1NA |
2．某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0 | |
| B． | 若其它条件不变，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率减小，X的转化率减小 | |
| C． | 达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动 |
7．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2OCH2=CH2Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如右：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）反应过程中A装置可能产生的酸性干扰气体SO2（填化学式），为此在装置C中应加入c（从下列选项中选择）以吸收除杂．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．高锰酸钾溶液
（3）装置B是安全瓶，其工作原理是当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用下列试剂中的c洗涤（填选项符号），再通过分液的方法分离；
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．NaHSO3溶液 d．苯
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2OCH2=CH2Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如右：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）反应过程中A装置可能产生的酸性干扰气体SO2（填化学式），为此在装置C中应加入c（从下列选项中选择）以吸收除杂．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．高锰酸钾溶液
（3）装置B是安全瓶，其工作原理是当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用下列试剂中的c洗涤（填选项符号），再通过分液的方法分离；
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．NaHSO3溶液 d．苯
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．