题目内容
9．下列叙述正确的是（ ）| A． | 生石灰用作食品抗氧化剂 | |
| B． | Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应 | |
| C． | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置，下层溶液显紫红色，氧化性：Fe3+＞I2 | |
| D． | 用含硅胶，铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，这个过程不涉及化学变化 |
分析 A．生石灰不具有还原性；
B．反应Zn+Cu2+═Zn2++Cu中，Zn被氧化；
C．根据同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
D．铁作抗氧化剂，可被氧化．
解答 解：A．生石灰不具有还原性，在食品中可起到防止潮解的作用，故A错误；
B．反应Zn+Cu2+═Zn2++Cu中，Zn元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，故B错误；
C．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明生成I2，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可说明氧化性：Fe3+＞I2，故C正确；
D．铁具有还原性，作为抗氧化剂，可被氧化，防止食品变质，故D错误．
故选C．
点评 本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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17．二氧化硒（ SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HN03或浓H2S04反应生成SeO2以回收Se．在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HN03═Se+2I2+4KN03+2H2O；②Se+2H2S04（浓）═2SO2+Se02+2H20；③Se+4HN03（浓）═Se0+4N02+2H20．下列有关叙述正确的是（ ）
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| C． | 反应①中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NA | |
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1．在无色的水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
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| C． | Na+、Al3+、Cl-、OH- | D． | K+、Ba2+、Cu2+、Cl- |
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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| C． | 标准状况下，11.2L H2O中分子数为0.5NA个 | |
| D． | 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+ |
