题目内容
14．下列说法中正确的是（ ）| A． | 从组成上来说，Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐 | |
| B． | 氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物 | |
| C． | 非金属氧化物一定是酸性氧化物 | |
| D． | 不含杂质的盐酸是纯净物 |
分析 对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的．
A、根据硫酸钠的微粒构成判断；
B、氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物；
C、CO、NO属于不成盐氧化物；
D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物．
解答 解：A、Na2SO4是钠盐，是硫酸盐，而且是正盐，是根据其组成来划分的，故A正确；
B、氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物，氧化物不是碱性氧化物、酸性氧化物，还可以是两性氧化物，故B错误；
C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，故C错误；
D、不含杂质的盐酸是混合物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查学生物质的分类知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 6g SiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键 | |
| B． | PH=12的Na2CO3中有0.01NA个水分子发生了电离 | |
| C． | 标况下，11.2LHF含有的HF分子数大于0.5NA | |
| D． | 把含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水煮沸至红褐色透明，停止加入后，小于1NA |
2．某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0 | |
| B． | 若其它条件不变，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率减小，X的转化率减小 | |
| C． | 达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动 |
7．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2OCH2=CH2Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如右：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）反应过程中A装置可能产生的酸性干扰气体SO2（填化学式），为此在装置C中应加入c（从下列选项中选择）以吸收除杂．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．高锰酸钾溶液
（3）装置B是安全瓶，其工作原理是当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用下列试剂中的c洗涤（填选项符号），再通过分液的方法分离；
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．NaHSO3溶液 d．苯
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2OCH2=CH2Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如右：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）反应过程中A装置可能产生的酸性干扰气体SO2（填化学式），为此在装置C中应加入c（从下列选项中选择）以吸收除杂．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．高锰酸钾溶液
（3）装置B是安全瓶，其工作原理是当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用下列试剂中的c洗涤（填选项符号），再通过分液的方法分离；
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．NaHSO3溶液 d．苯
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
．在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ ClO-+H2↑；．将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．