题目内容

14．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液．以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（　　）
A．B．C．D．

分析 氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，然后根据各选项图标的含义解答．

解答 解：A．氢氧化钠有腐蚀性，图标为腐蚀品，故A正确；
B．图标为爆炸品，故B错误；
C．图标为有毒气体，故C错误；
D．图标为易燃液体，故D错误．
故选A．

点评 本题考查危险品标志的识别，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
4．能发生加成反应，也能发生取代反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时也能使溴水因反应而褪色的（　　）
A．B．C6H12C．D．
5．下列物质电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（　　）
A．1mol MgCl2B．2mol KClO3C．1 mol AlCl3D．1.5 mol CaCl2
2．某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性（或探究C12与水反应）．
（2）浓H2SO4的作用是吸收气体X中的水（干燥氯气），与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色
（3）该实验装置设计上存在的缺陷为没有尾气处理装置，造成环境污染，在上图的D处画出能克服该缺陷的装置．写出该装置发生的反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存．
（5）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色，原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性可使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，则可使变红后溶液褪色．
（6）漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（7）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴是红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种第一种是由于氯气与NaOH溶液反应生成两种盐，碱性减弱；第二种是由于过量氯气生成的HClO的漂白性将溶液变成无色．简述怎样用实验证明红色褪去的原因是第一种还是第二种：向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①．
9．下列叙述正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（SO42-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．1.0×l0-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D．常温下，1mLpH=1的盐酸与l00mL pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7
19．将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象为（　　）
A．溶液变红B．溶液变蓝C．先变红后褪色D．不变色
6．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入F发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
3．实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示：
（1）实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰．检查C装置气密性是否良好的操作方法是将导气管通入水槽中，用手捂住圆底烧瓶底部，若导气管口处有气泡冒出，松开手后在导气管中形成一段水柱，证明气密性完好．．
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是C，用离子方程式表示制取氯气的反应原理2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③．
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2．其中在D装置连接小烧杯目的是吸收尾气防止产生污染，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）如图2是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是d．
4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的二氧化硫与氮气的物质的量之比为3：1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网