题目内容
5.下列叙述中,正确的是( )A. | 在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核远的区域内活动 | |
B. | 核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了M层后才排N层 | |
C. | 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 | |
D. | 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 |
分析 A、原子核外区域能量不同,离核越近能量越低,离核越远能量越高;
B.根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断;
C.微粒可能为不同的分子,也可能为阳离子与阴离子;
D.根据通常认为最外层有8个电子(最外层是第一电子层时有2个电子)的结构是一种稳定结构.
解答 解:A、原子核外区域能量不同,离核越近能量越低,离核越远能量越高,所以在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核远的区域内活动,故A正确;
B.核外电子总是先排在能量低的,但排满了M层的p轨道后就排N层的s轨道,后再排M层的d轨道,不是排满了M层后才排N层,故B错误;
C.微粒可能为不同的分子,也可能为阳离子与阴离子,如钠离子与Ne原子,二者性质不同,故C错误;
D.通常认为最外层有8个电子(最外层是第一电子层时有2个电子)的结构是一种稳定结构,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查核外电子排布规律以及元素化学性质和原子构成的关系,要知道电子首先进入能量最低、离核最近的轨道,难度不大.
练习册系列答案
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(1)硝酸厂常用如下三种方法处理氮氧化物(NO与NO2)尾气
①催化还原法:在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2,
②Na2CO3溶液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2,若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子,则反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2.
③烧碱吸收法:氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O,现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2,若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx,则x=1.8.
(2)现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如表:
①稀硝酸的浓度为4mol•L-1
②计算原混合物中铁和铜的物质的量比为2:1;
③加入400mL稀硝酸,反应完全后,溶液中硝酸根离子的物质的量为1.2mol.
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①催化还原法:在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2,
②Na2CO3溶液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2,若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子,则反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2.
③烧碱吸收法:氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O,现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2,若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx,则x=1.8.
(2)现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如表:
硝酸体积(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固体(g) | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
放出气体的体积(mL) | 2240 | 4480 | 6720 | 8960mL |
②计算原混合物中铁和铜的物质的量比为2:1;
③加入400mL稀硝酸,反应完全后,溶液中硝酸根离子的物质的量为1.2mol.