Question

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄(s)+12HCl(g)　ΔH<0
某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl₄(g)、0.2 mol N₂(g)、0.6 mol H₂(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si₃N₄(s)的质量是5.60 g。
(1)H₂的平均反应速率是　　　　 mol·L^-1·min^-1。 
(2)平衡时容器内N₂的浓度是　　　　 mol·L^-1。 
(3)SiCl₄(g)的转化率是　　　　。 
(4)若按n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl₄(g)的转化率应　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl₄(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是　　　　。 

选项	投料方式
A	n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
B	n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2
C	n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2
D	n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3

 
(6)达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是　　　　(填字母序号)。 
A.c(HCl)减少
B.正反应速率减慢,逆反应速率加快
C.Si₃N₄的物质的量减小
D.重新平衡时c(H₂)/c(HCl)增大

Answer 1

(1)0.048　(2)0.06　(3)40%　(4)减小　(5)A、B　(6)A、C、D

解析