题目内容
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。
（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
（3）Mg Al可形成原电池:
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动方向 |
| 1 | Mg Al | 稀盐酸 | Mg流向Al |
| 2 | Mg Al | NaOH溶液 | |
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为 极；
②实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么? 。
（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑（1分）
镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（1分）；
4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（1分）。
（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O（2分）
（3） ① 负极（1分）②Al流向Mg（1分），负（1分），Al能和NaOH溶液反应而Mg不能,故Al作负极,Mg作正极。（2分）
解析试题分析：（1）盐酸是强电解质，应写成离子的形式：Mg+2H+=Mg2++H2↑（1分）
镁和盐酸反应是放热反应，随着反应的不断进行，放出的热量使得反应体系温度升高，导致反应速率增大；但是随着时间的推移，4min后由于溶液中H+浓度降低，尽管热量还在放出，但是此时温度对化学反应速率的影响程度已远小于浓度的变化对化学反应速率的影响，所以导致反应速率减小（1分）。
（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O（2分）
（3）该题中一定要注意反应条件的转变：在酸性条件下镁比铝的金属性强，但是在碱性条件下，铝显得比镁要活泼。
考点：考查影响化学反应速率的因素，不同物质在不同介质中的活泼性的差别。
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2NH3（g） ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
据报道,在300 ℃、70 MPa 条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。
(1)已知25 ℃、101 kPa条件下,1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ能量,请写出该条件下乙醇燃烧的热化学反应方程式: 。
(2)由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。实验测得温度对反应的影响如图所示。
①正反应的ΔH 0(填“＞”、“<”或“=”);
②该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(3)对于该化学平衡,为了提高H2的转化率,可采取的措施有 。
| A．升温 | B．加压 |
| C．加催化剂 | D．增加CO2的浓度 |
①b电极上发生的电极反应式为 。
②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为 L。
已知CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）的平衡常数随温度变化如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
请回答下列问题：
（1）上述正向反应是________反应（选填“放热”或“吸热”）。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。（填编号）
A．容器中压强不变
B．c（CO2）＝c（CO）
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度不变
（3）在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________（选填A、B、C、D、E）。
| | A | B | C | D | E |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
（4）在850 ℃时，可逆反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：| 时间 /min | CO2 （mol·L－1） | H2 （mol·L－1） | CO （mol·L－1） | H2O （mol·L－1） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。
yC(g) ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
CH3OH(g) ΔH<0 ……Ⅱ
。 
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。
（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
（3）Mg Al可形成原电池:
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动 方向 |
| 1 | Mg Al | 稀盐酸 | Mg流向Al |
| 2 | Mg Al | NaOH溶液 | |
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为 极；
②实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么? 。
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H2O（g） 
H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）；
| | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 0 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 3 | 1 | 2 | 1 |
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）
2CO（g）平衡常数K；K的表达式 ；C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是： ；
（4）某温度下C（s）+CO2（g）
2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A.c(CO2)＝c(CO) B.K不变 C.容器中的压强不变
D.v正(CO)＝2v正(CO2) E.c(CO)保持不变 F.混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）
2CO（g），并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。
图1 图2
如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，回答下列问题：
（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定达到化学平衡的是
| A．甲中气体的总压强不变 | B．各气体的物质的量浓度不变 |
| C．混合气体的平均摩尔质量不变 | D．混合气体的密度不变 |
（2）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。
（3）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为________mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度______处(填下列序号：①<6 ②>6 ③＝6)。
（4）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，则甲、乙都达到平衡后，两容器的压强之比为P甲：P乙=