题目内容

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用。
(1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                  ;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4 min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:_____________。

(2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                 
(3)Mg Al可形成原电池:

编号
电极材料
电解质溶液
电子流动方向
1
Mg Al
稀盐酸
Mg流向Al
2
Mg Al
NaOH溶液
 
 
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为      极;
②实验2中电子流动方向          ,Al为      极,为什么?       。 


(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑(1分)
镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应速率增大(1分);
4min后由于溶液中H+浓度降低,所以导致反应速率减小(1分)。
(2)Mg(OH)2(s)+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O(2分)
(3) ① 负极(1分)②Al流向Mg(1分),负(1分),Al能和NaOH溶液反应而Mg不能,故Al作负极,Mg作正极。(2分)

解析试题分析:(1)盐酸是强电解质,应写成离子的形式:Mg+2H+=Mg2++H2↑(1分)
镁和盐酸反应是放热反应,随着反应的不断进行,放出的热量使得反应体系温度升高,导致反应速率增大;但是随着时间的推移,4min后由于溶液中H+浓度降低,尽管热量还在放出,但是此时温度对化学反应速率的影响程度已远小于浓度的变化对化学反应速率的影响,所以导致反应速率减小(1分)。
(2)Mg(OH)2(s)+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O(2分)
(3)该题中一定要注意反应条件的转变:在酸性条件下镁比铝的金属性强,但是在碱性条件下,铝显得比镁要活泼。
考点:考查影响化学反应速率的因素,不同物质在不同介质中的活泼性的差别。

练习册系列答案
相关题目

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃
 
400
 
500
 
800
 
平衡常数K
 
9.94
 
9
 
1
 
试回答下列问题:
(1)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有    (选填A、B、C、D、E);
 
 
n(CO)
 
n(H2O)
 
n(H2
 
n(CO2
 
A
 
1
 
5
 
2
 
3
 
B
 
2
 
2
 
1
 
1
 
C
 
3
 
3
 
0
 
0
 
D
 
0.5
 
2
 
1
 
1
 
E
 
3
 
1
 
2
 
1
 
(2)在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达到平衡,则30s内CO的平均反应速率为              
(3)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K;K的表达式             
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K1
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2
则K、K1、K2之间的关系是:    
(4)某温度下C(s)+CO2(g)2CO(g)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.c(CO2)=c(CO)            B.K不变                C.容器中的压强不变
D.v(CO)=2v(CO2)       E.c(CO)保持不变         F.混合气体相对分子质量不变
(5)如图1所示,在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2,并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g),并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中
CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。

图1                                       图2

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网