反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率可分别为①vA．＝0.15 mol/ ②v B．＝0.6 mol/ ③v C．＝0.4 mol/ ④v D．＝0.45 mol/ 该反应进行的快慢顺序为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率可分别为
①v

A．＝0.15 mol/(L·s)　②v

B．＝0.6 mol/(L·s)　③v

C．＝0.4 mol/(L·s)　④v

D．＝0.45 mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为________。

④＞③＝②＞①

解析

练习册系列答案

暑假作业广州出版社系列答案

Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案

状元龙快乐学习暑假在线北方妇女儿童出版社系列答案

开拓者系列丛书高中新课标假期作业暑假作业内蒙古人民出版社系列答案

金牛系列高中新课标假期作业暑大众文艺出版社系列答案

石室金匮暑假作业电子科技大学出版社系列答案

学与练暑假生活宁夏人民教育出版社系列答案

优等生暑假作业云南人民出版社系列答案

快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案

志诚教育假期园地暑假作业中原农民出版社系列答案

相关题目

已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为       。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L^－1，c(B)＝a mol·L^－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L^－1，则a＝       。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol/L，达到平衡后c(D)＝       。(保留两位有效数字)

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
(1)在一容积固定的密闭容器中注入N₂和H₂两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H₂)＝9.00 mol·L^－1，c(N₂)＝3.00 mol·L^－1，c(NH₃)＝4.00 mol·L^－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。
(2)在三个相同容器中各充入1 mol N₂和3 mol H₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂>p₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁>p₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁>T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2

(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H₂O(g)=H₂(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，ΔS＝＋133.7J·K^－1 ·mol^－1
该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）工业上采取CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H₂（g）??
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	Na₂SO₄
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。
A．HCN B．HClO C．H₂SO₄ D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③把CO₂气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________（用离子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。
（3）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。

A．加入适量BaCl₂（固体）可以使溶液由d点变到c点
B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，反应放出热量。反应中CO₂的浓度随时间变化的情况如图所示：

(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H₂)＝________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减小的化学反应速率和CO₂减小的化学反应速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零

（1）N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol^－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在1 L容器中发生反应，前20 min内，v（NH₃）＝________，放出的热量为________。
②25 min时采取的措施是_______________________；
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为________（用具体数据表示）。
（2）电厂烟气脱离氮的主反应①：4NH₃（g）＋6NO（g）5N₂（g）＋6H₂O（g），副反应②：2NH₃（g）＋8NO （g） 5N₂O（g）＋3H₂O（g）　ΔH＞0。测得平衡混合气中N₂和N₂O含量与温度的关系如图。在400～600 K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是________，导致这种变化规律的原因是________（任答合理的一条原因）。

（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O，则负极电极反应式为________。

常温下，将amol N₂与bmol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）??2NH₃（g）。
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）＝13mol，n_t（NH₃）＝6mol，则a的值为________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH₃的体积分数为25%，计算平衡时NH₃的物质的量为_____。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n_始∶n_平＝________。
（4）原气体中a∶b＝________。
（5）达到平衡时混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）＝________。

一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。
(2)该反应的化学方程式为　
(3)10 s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

则下列说法符合该图像的是　　　　。

A．t₁时刻,增大了X的浓度	B．t₁时刻,升高了体系温度
C．t₁时刻,缩小了容器体积	D．t₁时刻,使用了催化剂

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温 ⑤降温　⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ的平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

试题分类