题目内容
【题目】下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是（ ）
A.当x≤4时，常温常压下均为气体
B.y一定为偶数
C.燃烧1mol CxHy时，消耗氧气（x+
）mol
D.在密团容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前的增加
【答案】D
【解析】
A.常温下，碳原子数≤4的烃呈气态，故A正确；
B. 烷烃的通式是
、烯烃的通式是
、炔烃的通式是
，所以CxHy的烷烃、烯烃、炔烃，y一定为偶数，故B正确；
C. 烃燃烧的通式是
，燃烧1mol CxHy时，消耗氧气（x+
）mol，故C正确；
D. 在密团容器中完全燃烧，150℃时测定压强，若y>4，燃烧后压强增大；若y=4，燃烧前后压强不变，若y<4，燃烧后压强减小，故D错误；
选D。
字词句篇与同步作文达标系列答案【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是
实验操作及实验现象 | 结 论 | |
A | 向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅 | c(KCl)增大使该反应[FeCl3+ 3KSCN |
B | 向做了相同标记的2支试管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再分别向2支试管中加入4mL浓度为0.1mol/L、0.5mol/L 的H2SO4溶液，测定恰好遮挡全部标记所用时间 | 其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 |
C | 室温下，用广泛pH试纸测定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol/L NaHSO3溶液的pH为5 | 相同条件下，HSO3－的水解能力强于SO32－ |
D | 向2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，生成白色沉淀，再加入1mL0.1mol/L KI溶液，生成黄色沉淀 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_________________时，滴定结束。
④记录数据，重复实验。整理数据如下：
实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列问题：
(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为______(填名称)。
(2)该反应原理的化学方程式为_________________；
(3)请将步骤③补充完整__________________；
(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______________mol/L，x=____________；
(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
