[题目]为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值.某实验小组进行实验.步骤如下:①称取1.260g草酸晶体.配成100mL溶液.②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内.再加入适量稀硫酸.③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液.当时.滴定结束.④记录数据.重复实验.整理数据如下:实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_________________时，滴定结束。

④记录数据，重复实验。整理数据如下：

实验序号	V(KMnO4溶液)
实验序号	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列问题：

(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为______(填名称)。

(2)该反应原理的化学方程式为_________________；

(3)请将步骤③补充完整__________________；

(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______________mol/L，x=____________；

(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【答案】100mL容量瓶胶头滴管酸式滴定管 2KMnO4+5 H2C2O4+3 H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑+8H2O 最后一滴KMnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色 0.1000 2 偏大

【解析】

(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、还缺少的玻璃仪器为100mL容量瓶,酸式滴定管,因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，

故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；酸式滴定管；

(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，

故答案为：最后一滴KMnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色；

(3)由题给化学方程，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；图表中第三次误差较大舍去，计算平均消耗高锰酸钾溶液体积==10ml，

2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

2 5

0.1000mol/L×0.01L 0025mol

25.00mL待测液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01molH2C2O4，H2C2O4溶液的物质的量浓度==0.1000mol/L，0.01molH2C2O4的质量为0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为1.260g0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x=2，

故答案为：0.1000；2；

(4)若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；

故答案为：偏大。

练习册系列答案

(1)工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是 _______。

(2)BeCl2 熔点较低，易升华，能溶于有机溶剂。由此可推测 BeCl2 晶体为 _______晶体（填晶体类型），其分子为_______分子（填“极性”或“非极性”），分子构型为_______，BeCl2 熔点_______（选填“低于”或“高于”）BeBr2。

【题目】人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

下列说法不正确的是( )

A.M的分子式为C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应

C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构

【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1) 室温下，测得 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。

② 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。

a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)

b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)

c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O FeC2O4·xH2O↓ + 2H+

① 制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_____。

② 测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+则FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)。