题目内容
【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_________________时，滴定结束。
④记录数据，重复实验。整理数据如下：
实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列问题：
(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为______(填名称)。
(2)该反应原理的化学方程式为_________________；
(3)请将步骤③补充完整__________________；
(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______________mol/L，x=____________；
(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】100mL容量瓶 胶头滴管 酸式滴定管 2KMnO4+5 H2C2O4+3 H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑+8H2O 最后一滴KMnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色 0.1000 2 偏大
【解析】
(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、还缺少的玻璃仪器为100mL容量瓶,酸式滴定管,因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，
故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；酸式滴定管；
(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，
故答案为：最后一滴KMnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色；
(3)由题给化学方程，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；图表中第三次误差较大舍去，计算平均消耗高锰酸钾溶液体积=
=10ml，
2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
0.1000mol/L×0.01L 0025mol
25.00mL待测液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01molH2C2O4，H2C2O4溶液的物质的量浓度=
=0.1000mol/L，0.01molH2C2O4的质量为0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为1.260g0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x=2，
故答案为：0.1000；2；
(4)若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；
故答案为：偏大。
