Question

【题目】俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

(1)H2(g)=H2(l) △H2=-0.92 kJ/mol

(2)O2(g)=O2(l) △H2=-6.84 kJ/mol

(3)如图：下列说法正确的是（ ）

A.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92 kJ/mol

B.氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ/mol

C.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根据图示可知2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应产生2 mol H2O(g)放出热量483.6 kJ，液态氢气、氧气转化为气态时吸收能量，所以2 mol H2(l)和1 mol O2(l)反应产生2 mol H2O(g)放出热量483.6 kJ-(2×0.92 kJ+6.84 kJ)= 474.92 kJ，故火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92 kJ/mol，A正确；

B．2 mol氢气和1 mol氧气完全燃烧放出热量Q=(483.6+88)kJ=571.6 kJ，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8 kJ，所以氢气的标准燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol，B错误；

C．根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，所以2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，C错误；

D．气态水蒸气变为液态水蒸气放出热量，该变化过程中破坏分子间作用力，不需要断裂化学键，D错误；

故合理选项是A。