题目内容
【题目】下列方法能使电离平衡H2O
H++OH﹣向右移动，且使液体呈酸性的是（ ）
A. 向水中加入少量硫酸铝固体
B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体
C. 向水中加入少量碳酸钠固体
D. 将水加热到100℃，使水的pH=6
【答案】A
【解析】
要促进水电离，可以采取的方法有:升高温度，加入含有弱根离子的盐。溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答；
A.向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故A项正确；
B.向溶液中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而抑制水电离，故B项错误；
C.向溶液中加入碳酸钠，碳酸钠水解而促进水电离，但溶液呈碱性，故C项错误；
D.升高温度，促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以水仍然呈中性，故D项错误；
综上，本题选A。
【题目】甲苯(
)是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 相对密度 （ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 ________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.层中加入盐酸调节pH＝2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
