Question

【题目】七种短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A和E同族，D和F同族，C离子、D离子和E离子具有相同的电子层结构。A与除E以外的元素均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，C和D紧邻，B是形成化合物种类最多的元素。

回答下列问题：

（1）七种元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号）；该元素在周期表中的位置_______

（2）由A、D、E三元素组成的化合物，该化合物含有的化学键类型为__________。

（3）A与B形成的10电子化合物，该化合物的空间构型为__________

（4）由A、C、D三种元素形成的化合物既含有离子键又含有共价键，该化合物的化学式为________

（5）用上述元素组成的物质写一个反应方程式，要求能够证明非金属性G>F___

（6）A与D，D与E形成的化合物都可以用来制取单质D，其中属于共价化合物来制取单质D的反应方程式为___________

Answer 1

【答案】Na 第三周期IA族 离子键、（极性）共价键 正四面体 NH4NO3 Cl2＋H2S=2HCl＋S↓ 2H2O2 2H2O＋O2↑

【解析】

A和C形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，即A为H，C为N，C和D紧邻，推出D为O，B是形成化合物种类最多的元素，即B为C，因为是短周期元素，且原子序数依次增大，A和E同族，即E为Na，D和F同主族，即F为S，G为Cl，逐步分析；

A和C形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，即A为H，C为N，C和D紧邻，推出D为O，B是形成化合物种类最多的元素，即B为C，因为是短周期元素，且原子序数依次增大，A和E同族，即E为Na，D和F同主族，即F为S，G为Cl，

（1）按照同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，因此七种短周期中原子半径最大的是Na，位于第三周期IA族；

（2）A、D、E三种元素组成的化合物是NaOH，NaOH属于离子化合物，含有离子键和(极性)共价键；

（3）A与B形成10电子化合物是CH4，其空间构型为正四面体形；

（4）含有离子键，该化合物为离子化合物，即H、N、O组成的化合物为铵盐，化学式为NH4NO3；

（5）证明非金属性Cl强于S，可以采用置换反应，即Cl2＋H2S=2HCl＋S↓；

（6）A与D构成的化合物是H2O或H2O2，D与E形成的化合物Na2O或Na2O2，可以制取单质O2，前者为H2O2，后者为Na2O2，属于共价化合物的是H2O2，即反应方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑。