题目内容

.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的电负性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是


  1. A.
    A、B、C、D、E      
  2. B.
    E、C、D、B、A  
  3. C.
    B、A、D、C、E      
  4. D.
    C、D、A、B、E
C
金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以金属性是B大于A。非金属性越强,电负性越大,所以非金属性是C大于D。因为同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,所以原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E,因此答案选C。
练习册系列答案
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[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属.
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
 
种.
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:
氟化物 X Y Z
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因:
 

(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是
 
.向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体.请书写此反应的化学方程式
 

(4)G与氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.G原子的价电子排布式为
 
.在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体.在四种基本晶体类型中,此晶体属于
 
晶体.
(5)F晶体的堆积方式是
 
(填堆积名称),其配位数为
 
. 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式
 
根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为
 
元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,前五种元素为短周期元素,F元素为第四周期元素,且D、F为常见金属元素.A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族,由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出):
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其中,均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应;无论是含有D元素还是含有F元素,相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应.请回答下列问题:
(1)写出化合物甲的电子式:
 

(2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
 
;写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
 

(3)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐.请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式
 
.化合物己是制备复盐戊的必须物质之一,工业上常用氧气、水和FE2来制取,并得到E的高价态化合物,请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式
 

(4)EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分,大部分是在发酵过程中产生的,是啤酒内源抗氧化物的一种,它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系.图2是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况,请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是
 

(5)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛,式量均为34.其中庚的熔沸点高于辛,其原因是:
 

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