题目内容

已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是
元素
信息
X
K层电子数是L层电子数的2倍
Y
一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z
所处的周期序数与族序数相等
W
最高价氧化物对应的水化物酸性最强
A.W的阴离子半径大于Z的阳离子半径
B.Y的氢化物比W的氢化物稳定
C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物
D.X在氧气中加热反应生成X2O2
AC

试题分析:K层电子数是L层电子数的2倍,则L层电子数是1个,因此X的原子序数是3,是锂元素;一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则Y是碳元素;所处的周期序数与族序数相等,奇热Z的原子序数大于碳元素,所以Z只能是第三周期第ⅢA元素,是铝元素;最高价氧化物对应的水化物酸性最强,因此W是氯元素,则氯离子有3个电子层,铝离子有2个电子层,所以W的阴离子半径大于Z的阳离子半径,A正确;B、非金属性越强氢化物的稳定性越强,非金属性是Cl大于C,因此W的氢化物比Y的氢化物稳定,B不正确;C、氢氧化铝是两性氢氧化物但不能溶于弱酸碳酸中,C正确;D、金属锂在氧气中燃烧只能生成Li2O,D不正确,答案选AC。
练习册系列答案
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(14分)下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。
 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
(1)这九种元素中:化学性质最不活泼的是          ;金属性最强的是     ;最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是       ;最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                 
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是           
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为                       
(4)F的氢化物的电子式            ;G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是         
(5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是         ;A2F2的电子式是            ;。
(6)B和F两种元素形成的2:1型化合物属于            (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                                                     。
(7)国际无机化学命名委员会在1989年作出决定, 把元素周期表的主、副族及其族号取消, 由左至右改为1~18列。按这个规定,第15列元素应为      族元素,其简单氢化物的化学式为        (用字母“M”表示该族元素)

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E的单质均为固体。C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个,F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素,请回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是    周期     族。
(2)A与C形成的18电子分子的结构式为      
(3)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如右图所示,已知断裂l molB-B吸收167kJ热量,生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是        

A.B4比P4(白磷)既含有极性键又含有非极性键 
B.l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量  
C.B4与B2互为同素异形体
D.B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
(4)写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式               
(5)以D为阳极,在H2SO4溶液中电解,D表面形成氧化膜,阳极电极反应式为           
(6)在常温,常压和光照条件下,B2在催化剂(TiO2)表面与A2C反应,生成1molBA3(g)和C2时的能量变化值为382.5kJ,此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     
        T/K
303
313
323
BA3生成量/(10-1mol)
4.3
5.9
6.0
 

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