题目内容
、I.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成如图。
①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+面数+棱边数=2,
请回答: C20分子共有________个正五边形,共有________条棱边。
II.A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为________,1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________,该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)基态D原子的电子排布式为________________。
①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+面数+棱边数=2,
请回答: C20分子共有________个正五边形,共有________条棱边。
II.A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为________,1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________,该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)基态D原子的电子排布式为________________。
I.12 30
II. (1)C<O<N
(2) 4NA(或2.408×1024) sp 非极性
(3)1s22s22p63s23p63d104s1
II. (1)C<O<N
(2) 4NA(或2.408×1024) sp 非极性
(3)1s22s22p63s23p63d104s1
I.顶点数为20、棱数为20×3÷2=30、面数=30+2-20=12。
II.由题意可知,A、B、C、D四种元素分别是C、N、O、Cu,(1)注意,第一电离能N>O。
(2)(AB)2中键与键之间的夹角为180°,说明该分子为对称直线型非极性分子。(3)Cu的前三层是全充满状态,前三层占有28个电子。
II.由题意可知,A、B、C、D四种元素分别是C、N、O、Cu,(1)注意,第一电离能N>O。
(2)(AB)2中键与键之间的夹角为180°,说明该分子为对称直线型非极性分子。(3)Cu的前三层是全充满状态,前三层占有28个电子。
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