题目内容

四种元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核内只有一个质子;B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍; D是形成化合物种类最多的元素。
(1)A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品,可用作水果和蔬菜的催熟剂,甲分子中σ键和π键数目之比为________;写出由甲制高聚物的反应方程式             
(2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键,乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”);其电子式________;将乙加入浅绿色酸性溶液中,溶液变为棕黄色,写出该反应的离子方程式           
(3)写出B的基态原子电子排布图为                  。与PH3相比,BA3易液化的主要原因是___________________________________;
(4)笑气(B2C)是一种麻醉剂,有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________,其为________(填“极性”或“非极性”)分子 。
(1)    5: 1    n CH2=CH2   (2)极性分子;;2 Fe2+ +2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3);NH3中有氢键。(4)                                   直线型   ,非极性分子      

试题分析:根据题意可知:A的H;B是N;C是O;D是 C。(1)H、C形成的某种化合物甲C2H4是一种重要的化工产品,可用作水果和蔬菜的催熟剂,在C2H4分子中σ键是5个和π键数目是1个,所以个数之比为5:1 。由乙烯制高聚物聚乙烯的反应方程式为n CH2=CH2。(2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键,则乙分子是H2O2,由于各个化学键的空间排列不对称,所以属于极性分子,其电子式是。将H2O2加入浅绿色酸性FeCl2溶液中,溶液变为棕黄色,该反应的离子方程式是2 Fe2+ +2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(3)B原子的基态原子电子排布图为。与PH3相比,NH3易液化的主要原因是因为在分子之间存在氢键,增加了分子之间的相互作用力。(4)笑气(N2O)是一种麻醉剂,有关理论认为N2O 与CO2分子具有相似的结构。因为CO2分子是直线型分子,故B2C的空间构型是直线型。由于各个化学键的空间排列的对称的所以该分子为非极性分子。
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