Question

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号： B__________，C __________。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

(4)E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。

(5)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

(6)画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

Answer 1

【答案】Na P HNO3 NaOH F F 1s22s22p63s23p63d5 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O 泡利 洪特

【解析】

由A的原子结构示意图为：，可确定A为Si；B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na；C的最外层有三个成单电子，则其为P；从而得出D为N；E的外围电子排布式为3d64s2，则其为Fe。据此解答。

(1)由以上分析，可确定B为Na，C为P。答案为：Na；P；

(2)五种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。答案为：HNO3；NaOH；

(3)D为N，在第二周期，氮的第一电离能出现反常，大于非金属性比N强的O，但比F小，所以第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是非金属性最强的F。答案为：F；F；

(4)E元素的正三价离子为Fe3+，核外电子数为23，由此可写出其电子排布式1s22s22p63s23p63d5。答案为：1s22s22p63s23p63d5；

(5)A的最高价氧化物为SiO2，B的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O；

(6)D为氮元素，其核外电子排布图为，这样排布遵循了泡利原理和洪特规则。答案为：；泡利；洪特。