Question

【题目】现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是(　　)

A.电解开始时阴极有H2放出

B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu

C.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应

D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 因为Cu2+得电子能力强于H+，所以电解开始时阴极有Cu析出，A错误；

B. 电解时阳极失电子，B错误；

C. SO42-失电子能力弱于OH-，在水溶液中没有机会失电子，所以整个电解过程中，SO42-不参与电极反应，C正确；

D. 当电路中通过电子的量超过0.2 mol时，Cu2+在阴极放电完成，此时阴极放电的离子为H+，D错误。

故选C。