题目内容

5．将SO2和SO3混合气体通入过量的BaCl2溶液中，下列说法中正确的是（　　）
A．两种气体被完全吸收，并生成BaSO4沉淀
B．两种气体被完全吸收，生成BaSO3和BaSO4沉淀
C．两种气体均不能被吸收，没有沉淀生成
D．只有一种气体被吸收，生成BaSO4沉淀

分析 将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，盐酸的酸性大于亚硫酸，二氧化硫不反应，但硫酸钡不溶于酸，以此来解答．

解答 解：将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，盐酸的酸性大于亚硫酸，则二氧化硫不反应，但硫酸钡不溶于酸，可发生三氧化硫与氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀，反应后溶液呈酸性，可降低二氧化硫的溶解度．
故选D．

点评 本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握酸性的比较及硫酸钡不溶于酸为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
1Mg　Al稀盐酸偏向Al
2Al　Cu稀盐酸偏向Cu
3 Al　石墨稀盐酸偏向石墨
4Mg　AlNaOH溶液偏向Mg
5Al　 Cu浓硝酸偏向Al
根据上表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验1、2的Al所作的电极分别是D
A．负极，负极　      　B．正极，正极        C．负极，正极        D．正极，负极
（2）写出实验5中的电极反应式和电池总反应方程式．
负极Cu-2e-=Cu2+；
正极4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；
电池总反应离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
16．“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：
（1）工艺操作②为：过滤．
（2）工业合成氨的化学方程式为：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（3）副产品的化学式为CaO．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是CO2．
（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3
（5）写出生成“产品”的化学方程式：CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．
13．饱和氯水中存在平衡：①C12+H2O?H++Cl-+HClO，②HClO?H++ClO-取饱和氯水分别进行下列实验，相应结论错误的是（　　）
A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c（H+）逐渐增大
B．继续通入过量C12，①、②均向右移动，溶液pH减小
C．加入CaCO3悬浊液中，CaCO3的溶解平衡向右移动
D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）
20．对有机物的化学性质叙述错误的是（　　）
A．既能发生氧化反应，又能发生还原反应
B．1　mol该物质只能与1　mol　Br2发生加成反应
C．能发生加聚反应
D．能将新制的Cu（OH）2氧化
10．下列说法正确的是（　　）
A．已知：O═O键键能为a kJ/mol、H-H键键能为b kJ/mol、水蒸气中H-O键能为c kJ/mol．又知：H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol．则反应2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l） 的△H为：（a+2b-4c-2d）kJ/mol
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测常温下NaHA溶液的pH．若常温下pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．常温下pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
17．火箭推进剂燃料与氧化剂燃烧产生大量高温气体，气体膨胀并从喷嘴喷出，产生推力直到火箭达到极高的速度．请回答下列问题：
若某液体推进剂由可燃剂肼（N2H4）和氧化剂X组成，X所含有的电子数和肼分子相同，且X是四核分子．
（1）写出X的电子式．
（2）N2H4分子中含有的化学键类型为非极性键和极性键，其水溶液呈弱碱性的原因是H2N-NH2+H2O?H2N-NH3++OH-（用化学用语表示）．
（3）常温下，若氧化剂X和肼反应生成一种常见的稳定单质和一种相对分子量为18的化合物，则该反应物的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
14．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂．其合成方法为：

下列有关这三种物质的说法正确的是（　　）
A．雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面
B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2
D．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
19．常温下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32-+H2O=HSO3-+OH-，下列说法正确的是（　　）
A．c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）B．c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
C．加入少量NaOH固体，Kw增大D．加入稀盐酸，c（HSO3-）减小

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