题目内容
14．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂．其合成方法为：
下列有关这三种物质的说法正确的是（ ）
| A． | 雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面 | |
| B． | 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2 | |
| D． | 1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
分析 A．根据苯环和甲醛的平面型结构判断；
B．雷琐苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；
C．雷琐苯乙酮中苯环和羰基可与氢气发生加成反应；
D．伞形酮含有酯基和酚羟基，都可与氢氧化钠发生反应．
解答 解：A．苯环和甲醛具有平面型结构，则雷琐苯乙酮所有碳原子可能共平面，故A错误；
B．雷琐苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故B正确；
C．雷琐苯乙酮中苯环和羰基可与氢气发生加成反应，则1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗4 mol H2，故C错误；
D．伞形酮含有酯基和酚羟基，都可与氢氧化钠发生反应，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，熟悉有机物中的官能团及物质的性质是解答本题的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
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4．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图Ⅱ所示．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向c（填“c”或“d”）定向移动，A是NaCl（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为1.4L．
（3）b电极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为2.25g．
| 阳离子 | Ag+、Na+ |
| 阴离子 | NO3-、SO42-、Cl- |
（1）M为电源的负（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向c（填“c”或“d”）定向移动，A是NaCl（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为1.4L．
（3）b电极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为2.25g．
5．将SO2和SO3混合气体通入过量的BaCl2溶液中，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 两种气体被完全吸收，并生成BaSO4沉淀 | |
| B． | 两种气体被完全吸收，生成BaSO3和BaSO4沉淀 | |
| C． | 两种气体均不能被吸收，没有沉淀生成 | |
| D． | 只有一种气体被吸收，生成BaSO4沉淀 |
9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂 | |
| C． | 次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 | |
| D． | 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
19．在含有AlO2-的溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
| A． | CO32-、OH-、Cl-、NH4+ | B． | Na+、K+、HSO3-、Cl-． | ||
| C． | K+、Na+、S2-、NO3-． | D． | Na+、Al3+、Cl-、K+ |
，且烃A的结构简式为
，其在不同条件下能发生下图所示的一系列变化．
，D
，E
，H
．
+NaBr．
．
7．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（ ）
| A． | 盐酸、硫酸 | B． | 氨水、氢氧化钠溶液 | ||
| C． | 氯化钠溶液、硫酸 | D． | 盐酸、氢氧化钠溶液 |