题目内容
【题目】由于氯酸钠(NaClO3)具有吸湿性，不易保存，因此工业上常采用电渗析法将氯酸钠(NaClO3)转化成氯酸钾(KClO3)，其工作原理如图所示(a、b两电极均为石墨电极，c、d、e依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜），下列法说不正确的是（ ）
A.a电极连接电源负极
B.左池NaOH溶液出口浓度大于入口浓度
C.该电解池的工作原理实质是电解水
D.制备1molKClO3，a、b两极共产生16.8L气体
【答案】D
【解析】
氯酸钠浓溶液进入后流出氯酸钠稀溶液，氯酸钾稀溶液进入后流出氯酸钾浓溶液，说明氯酸根经d膜向右移动，电解池中阴离子流向阳极，所以b电极为阳极，a电极为阴极。
A．根据分析可知a电极为阴极，与电源负极相连，故A正确；
B．阴极发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，钠离子经c膜进入左池，所以NaOH溶液出口浓度大于入口浓度，故B正确；
C．阴极电离出的氢离子放电产生氢气，阳极氢氧根放电生成氧气，所以该电解池的工作原理实质是电解水，故C正确；
D．未指明温度和压强，无法计算气体的体积，故D错误；
故答案为D。
名校课堂系列答案【题目】维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。
试剂 | pH | ||
初始 | 通入0.01 mol HCl气体 | 加入0.01 mol NaOH固体 | |
i.1 L H2O | 7 | a | 12 |
ii.0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液 | 4.76 | 4.67 | 4.85 |
①a=____________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。
②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：____________。
③试剂ii中微粒浓度关系正确的有____________(填序号)。
a. c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
b. 2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)
c. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L
④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是____________(填序号)。
a. HCl—NaCl b. Na2CO3—NaHCO3 c. NH3·H2O-NH4Cl d. KOH—KCl
(2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：
Zn+2VOSO4+2H2SO4
ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O
已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为VOSO4=VO2++SO42-；V2(SO4)3=2V3++3SO42-；
①放电时，B室中c(H+)____________(填“增大”“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由：______。
②充电时，A室中的c(H+)变化缓慢的原因是____________。
【题目】阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
信息 | 问题 |
①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数 | （1）X一定不是__ A．氢 B．碳 C．氧 D．硫 |
②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26 | （2）这四种元素中有铝元素吗？__ |
③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 | （3）白色沉淀的化学式为__ |
④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀 | （4）生成白色沉淀的离子方程式为__ |
⑤X与W同主族 | （5）X的最高价氧化物的电子式为___ |
