题目内容
【题目】室温下，将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A. a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C. c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离
【答案】D
【解析】
A.a点溶液中为等物质的量浓度的
和
，因溶液显碱性，故氨水的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以有
，A项正确；
B.b点溶液显中性，有
，根据电荷守恒有
，且有
，B项正确；
C.c点溶液中溶质是NH4Cl和HCl，根据电荷守恒有
， C项正确；
D.d点时酸碱恰好中和，放出热量最多，溶液温度达到最高，中和反应结束后，加入的盐酸温度低，随着盐酸的加入混合溶液温度逐渐降低，跟NH3·H2O电离无关，D项错误；答案选D。
【题目】随着5G时代的到来，半导体材料将迎来快速发展，三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室利用PCl3、SO2、Cl2在60～65°C时反应制备POCl3和SOCl3的实验装置如图所示（气体的制备装置未画出）。
资料卡片：
物质 | 熔点/°C | 沸点/°C | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 遇水剧烈水解，易与O2反应 |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 遇水剧烈水解，能溶于PCl3 |
SOCl3 | -105 | 78.8 | 遇水剧烈水解，受热易分解 |
（1）该反应的化学方程式为___。
（2）A、B装置中的试剂分别是___、___。
（3）装置E的作用是___。
（4）反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用___（填“F”或“G”)，理由是___。
（5）反应结束后，提纯POCl3的操作是___（填操作名称）。
（6）测定某掺杂剂中POCl3的含量（杂质不参与反应）：准确称取4.000g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.4000molL-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少许硝基苯，用力振荡。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.l000molL-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点，消耗KSCN标准溶液22.00mL。［已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相对分子质量为153.5]
①加入少量的硝基苯的目的是___。
②POCl3的质量分数为___。（保留一位小数）
【题目】某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末X进行探究。
（探究目的）分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
（猜想与假设）该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。
（初步认证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
（初步结论）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。
（定性检验）
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
步骤一 | 取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸，微热 | 黑色粉末部分溶解，无气泡产生 |
步骤二 | 将步骤一反应后试管中的物质过滤，向滤液中滴加几滴KSCN 溶液，振荡 | 溶液呈现红色 |
步骤三 | 取步骤二所得滤渣于试管中，加足量浓盐酸，加热 | 滤渣全部溶解，有黄绿色气体产生 |
步骤三中产生气体的离子方程式为___________________________________________。
（定量检验）
①操作Z的名称是__________，下图的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是____________(填字母)。
②有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示)__________________________________________。
③通过以上数据，得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________________。
