Question

【题目】常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 曲线M表示与pH的变化关系

B. NaHX溶液显碱性

C. 当混合溶液呈中性时，

D. 的数量级为

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时 > ，由图象可知N为lg的变化曲线，M为lg的变化曲线，当lg或lg = 0时，说明 或 =1，浓度相等，结合图象可计算电离常数的表达式并判断溶液的酸碱性。

A. 由以上分析可知曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化曲线，故A项错误；

B. 由图象可知，lg = 0时，即 =1，此时pH≈5.4，可知HX电离程度大于X2水解程度，则NaHX溶液呈酸性，故B项错误；

C. 由图象可知当混合溶液呈中性时，lg > 0，即c(X2)>c(HX)，混合溶液的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(X2-)> c(HX-)> c(H+)=c(OH)，故C项正确。

D. lg = 0时， =1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈105.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10-6，故D项错误；

答案选C。